山西省应县第一中学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

山西省应县第一中学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.如图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是（）A.读数B.稀释C.称量D.溶解【答案】B【解析】【详解】A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，存在一处错误，故A不选；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，存在两处错误，故B选；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，存在一处错误，故C不选；D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，存在一处错误，故D不选；故选B。2.下列实验操作中错误的是()A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码【答案】A【解析】【详解】A、如果两种液体不互溶，可以采用分液法分离，如果两种液体互溶，可以采用蒸馏方法分离，故A说法错误；B、蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量馏分的沸点，故B说法正确；C、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C说法正确；D、称量时，应是左物右码，先放砝码大的，后加砝码小的，故D说法正确。答案选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC.通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD.0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA【答案】A【解析】【分析】A、氢气和氧气均为双原子分子；B、标况下，四氯化碳为液态；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子，则0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。4.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1molO2分子的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。5.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：3【答案】C【解析】【详解】根据n=mM求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为232，464，580，三者化简后均为116，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。6.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的离子反应中，S2-代表的物质可以是（）A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S【答案】D【解析】【详解】A．H2S为弱电解质，在离子方程式中保留化学式H2S，故A不选；B．KHS为弱酸的酸式盐，在离子方程式中用HS-表示，故B不选；C．FeS不溶于水，在离子方程式中用化学式FeS表示，故C不选；D．Na2S易溶于水，在离子方程式中用S2-表示，故D选；故选D。7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体也是电中性的，A不正确；B不正确，因为有些胶体不能发生电泳现象，例如淀粉胶体；溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，答案选D。8.下列关于胶体的说法中不正确的是()。A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】A【解析】可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确。9.下列叙述正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】试题分析：HCl的水溶液导电，故HCl是电解质，A错误；氨气的水溶液导电是因为生成新物质一水合氨导电，不是氨气导电，故B错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，故硫酸钡是电解质，D正确；答案选D.考点：电解质的定义10.下列属于电解质并能导电的物质是①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸①A.①②③⑤⑥B.①②⑥C.①③④⑤【答案】A【解析】试题分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质.熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，①正确；硝酸钾溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，②错误；铜是单质，不属于电解质，③错误；酒精是非电解质，不导电，④错误；氯化钠晶体属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电，⑤错误；盐酸是混合物，不属于电解质，⑥错误；故答案选A考点：电解质和非电解质11.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A【解析】【详解】A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；B、强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；C、酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误；故选A。12.下列电离方程式书写正确的是A.CH3COOHH++CH3COO-B.NaHSO4Na++H++SO42-C.H2CO32H++CO32-D.NaHCO3Na++HCO3-【答案】A【解析】试题分析：A、醋酸是一元弱酸，电离方程式正确，A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，应该用等号，B错误；C、碳酸是二元弱酸，分步电离，C错误；D、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，D错误，答案选A。【考点定位】考查电离方程式正误判断【名师点晴】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。13.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和CuCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸【答案】C【解析】【详解】溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断.Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。答案选C。14.下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（）A.稀HNO3与稀NaOH溶液反应B.稀H2SO4与稀KOH溶液反应C.醋酸溶液与NaOH溶液反应D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．稀HNO3与稀NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，可用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．稀H2SO4与稀KOH溶液反应生成硫酸钾和水，则可用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，醋酸不能拆开，不能用H++OH-=H2O表示，故C选；D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，则可用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。【点睛】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。本题的易错点为D，要注意区分NaHSO4与NaHCO3的电离方程式的不同。15.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3、SO42-、CO32-D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3【答案】D【解析】【详解】A．Ba2+与SO42-、CO32-能够反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Mg2+能够与CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+能够与OH-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，且都不与Na+反应，在溶液能够大量共存，故D正确；故选D。16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、Cl－B.有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C.使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋D.无色透明的水溶液中：K＋