山西省应县第一中学校2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

山西省应县第一中学校2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：N:14H:1C:12O:16S:32Ca:40He:4Na:23Mg：24一、选择题（每题2分，共50分）1.下列各酸中，是无氧酸的为（）A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸【答案】B【解析】【详解】A.硫酸的化学式为H2SO4，属于含氧酸，A错误；B.盐酸的化学式为HCl，不属于含氧酸，B正确；C.硝酸的化学式为HNO3，属于含氧酸，C错误；D.磷酸的化学式为H3PO4，属于含氧酸，D错误；答案为B。2.摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析：摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C正确，答案选C。考点：考查摩尔的有关判断。点评：本题容易错选A，这是由于不能准确把握概念导致的，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，而摩尔是其单位，据此可以判断。3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：()A.酒精——易燃品B.浓硫酸——腐蚀品C.烧碱——剧毒品D.氯酸钾——强氧化剂【答案】C【解析】【分析】A.酒精易燃；B.浓硫酸有强腐蚀性；C.烧碱有强腐蚀性；D.氯酸钾具有氧化性。【详解】A.酒精易燃,是易燃品,所以A选项是正确的；B.浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,所以B选项是正确的；C.烧碱有强腐蚀性,是腐蚀品,故C错误；D.氯酸钾具有氧化性，是一种强氧化剂，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确选项C。4.下列物质不属于离子化合物的是（）A.CaOB.NaClC.HClD.KClO3【答案】C【解析】【详解】A.CaO由Ca2+、O2-构成，属于离子化合物，A错误；B.NaCl由Na+、Cl-构成，属于离子化合物，B错误；C.HCl由HCl分子组成，属于共价化合物，C正确；D.KClO3由K+、ClO3-构成，属于离子化合物，D错误；答案为C。5.下列物质属于常见强酸的是（）A.H2CO3B.CH3COOHC.石炭酸D.HI【答案】D【解析】【详解】A.H2CO3溶液中存在H2CO3ÇH++HCO3-，未完全电离，属于弱酸，A错误；B.CH3COOH溶液中存在CH3COOHÇCH3COO-+H+，未完全电离，属于弱酸，B错误；C.石炭酸为苯酚，其溶液存在C6H5OHÇC6H5O-+H+，未完全电离，属于弱酸，C错误；D.HI溶液中存在HI=H++I-，完全电离，属于强酸，D正确；答案为D。6.标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L【答案】D【解析】试题分析：根据碳原子守恒，标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的体积为4.48L×2=8.96L。CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则混合气体的平均摩尔质量=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，根据十字交叉法，2()()nCOnCO===34，因此CO的体积为8.96L×=6.72L，故选D。考点：考查了气体摩尔体积的计算的相关知识。7.某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A.Cl2B.O2C.SO2D.HCl【答案】A【解析】【详解】氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2，故答案选A。【点睛】本题考查物质的量有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，明确m、n、M关系是解本题关键，注意相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，注意阿伏加德罗定律的灵活应用。8.下列物质中，属于非电解质的有（）A.C60B.液氧C.白酒D.蔗糖【答案】D【解析】【详解】A.C60属于单质，不属于非电解质，A错误；B.液氧属于单质，不属于非电解质，B错误；C.白酒为乙醇的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，C错误；D.蔗糖属于化合物，其水溶液及液态时不导电，属于非电解质，D正确；答案为D。【点睛】非电解质为在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，不是单质、混合物。9.下列叙述中不正确的是A.2mol铁原子B.1molFe3+C.0.5mol氧D.0.5mol氮气【答案】C【解析】【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；B．1molFe3+微粒指代明确，故B正确；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用微观粒子。10.气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】B【解析】【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。11.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A.氢气B.二氧化硫C.氧气D.二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，因此SO2的摩尔质量最大，64g·mol－1，故选项B正确。考点：考查阿伏加德罗推论等知识。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含NA个氮原子C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D.18g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解析】试题分析：氦是单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，A错；14g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na＋)=2L×0.3mol·L－1×2=1.2mol,Na＋的个数为1.2NA个，C错；18g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。考点：阿伏伽德罗常数的应用。13.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A.1L1mol•L﹣1的NaCl溶液B.0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液C.0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液D.10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【解析】【详解】A.1L1mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B.0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C.0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D.10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。【点睛】某给定浓度的溶液中，氯离子浓度与物质含有的氯离子个数有关，与溶液的体积无关。14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为()A.1：2：3B.3：2：1C.9：3：1D.6：3：2【答案】D【解析】由n=c•V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓，可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c(Cl-)相等，则c(Cl-)=c(NaCl)=12c(MgCl2)=13c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；故D正确。15.下列说法错误．．的是（）A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D.10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】试题分析：溶液浓度可用质量数表示也可用物质的量浓度表示，两者之间的关系为：c=1000ρω/M，D项：经过计算浓度是相等的。考点：化学计算点评：熟悉质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、阿弗加德罗常数之间的换算关系是解决此类问题的关键。16.下列物质中，属于正盐的有()A.MgOB.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH3【答案】B【解析】【详解】A.MgO为碱性氧化物，与题意不符，A错误；B.NH4NO3为正盐，符合题意，B正确；C.NH4HCO3为酸式盐，与题意不符，C错误；D.NH3为氢化物，不属于盐类，D错误；答案为B。17.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A.H2B.N2C.CO2D.O2【答案】C【解析】【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。18.下列物质熔融状态不能导电的是（）A.KClB.Na2OC.Cl2D.BaSO4【答案】C【解析】【详解】A.KCl属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，A错误；B.Na2O属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，B错误；C.Cl2属于含有共价键的单质，熔融状态下不导电，符合题意，C正确；D.BaSO4属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，D错误；答案为C。19.相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（）A.HClO4B.HNO3C.HBrD.HCN【答案】D【解析】【详解】A.HClO4为强电解质，在溶液中完全电离HClO4=H++ClO4-；B.HNO3为强电解质，在溶液中完全电离HNO3=H++NO3-；C.HBr为强电解质，在溶液中完全电离HBr=H++Br-；D.HCN为弱电解质，在溶液中部分电离HCNH++CN-；溶液的导电能力与溶液中的带电离子的浓度有关，相同浓度的HClO4、HNO3、HBr、HCN，HCN产生的离子浓度较小，导电能力最差，答案为D。20.下列化学方程式正确的是A.KNO3+CH3COOH=CH3COOK+HNO3B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.CaCO3+BaSO4=BaCO3↓+CaSO4D.Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4【答案】B【解析】【详解】A.CH3COOH为弱酸，不能制取硝酸，A错误；B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，符合强酸制弱酸原理，B正确；C.CaCO3+BaSO4=BaCO3↓+CaSO4，不符合复分解反应的条件，C错误；D.Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4，Fe的还原性小于Zn，与事实不符，D错误；答案为B。【点睛】