山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考三试题

山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考三试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小2、下列叙述正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是(）。A．SO32－B．OH－C．K＋D．HCO3－5、下列说法中一定正确的是（）A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D．金属Na失火，可用CO2灭火6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（）A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1C137.现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①②D．②①8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）A．C和O2B．NaHCO3和NaOHC．Na和O2D．Na2CO3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气()A．一样多B．镁多C．铝多D．都为22.4L10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑13、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol14．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A－+C2=2C－+A2，2C－+B2=2B－+C2，若X－能与C2发生反应2X－+C2=2C－+X2有关说法中不正确．．．的是()A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X－＞C－＞B－C．X2与B－能发生反应D．X2与B－不能发生反应15．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．X2＋是XO4－的还原产物C．氧化性强弱的顺序为：XO4－Z2B2A3＋D．Z2在①③反应中为还原剂16．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成()A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－17．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1B．2C．3D．418．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为()。A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价19．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．3：1：1B．6：3：2C．1：2：3D．1：1：120.将2.3g钠放入97.8g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．转移电子的数目为0.2NAB．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C．产生气体的体积为1.12LD．产生的气体含有0.1mol电子21．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()22.将铁和铝的混合物均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A.3∶4B.2∶1C.3∶2D.4∶323、CO2和CO混合气体共8mol，通入足量Na2O2中，并且用电火花持续引爆，充分反应后，剩余气体1mol，则固体增重为多少克？（）A.56gB.168gC.224gD.196g24、向Al2SO43和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2SO43与MgSO4的物质的量之比为A6∶1B3∶1C2∶1D1∶2第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)25、（6分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：（1）MgO(Al2O3)。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)。（3）Fe粉末（Al）。26、（10分）火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热．（1）该反应中被氧化的元素是和；（2）氧化产物与还原产物的质量之比为；（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为__；（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为___g/mol(小数点后保留一位)（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:___________________________________________________。27、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：（每空1分）A．，B．，C．，D．，E．，F．．（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）（每空2分）A→E：，E→B：，F→C：．28.（12分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：装置A：_____________________________________________。装置B：____________________________________________。装置C：_____________________________________________。（2）NaOH溶液的作用是____________________________。（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_______。A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平B．将气体冷却至室温C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。29、（12分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段，图中线段OP：PB=________，（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为________mol/L，（3）图中A对应的横坐标为________mL，（4）当加入5mlNaOH溶液时，产生沉淀量为________mol，（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为________ml。高一月考三化学答案2019.11一、选择题1--5CAADB6--10ACBCC11--15ADBCD16--20CBBAD21--24CACD二、非选择题25（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（3）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．26（1）N、O；（2）92：71；（3）1.4NA；（4）29.4；（5）2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O27（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；（2）2Na+O2=Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．28(1).ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑BNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑C2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）(2).吸收未反应的CO2(3).BAC78%29(1)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；3：1；(2)0.5；(3)15；(4)0.0033（或1/300）；(5)18.33(或55/3)