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阳泉二中2018-2019学年度第二学期期中考试试题高二化学一、单项选择（每小题2分，共46分）1.12C和13C原子之间，相等的是A.原子质量B.中子数C.质量数D.电子数【答案】D【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。答案选D。2.下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A.3d54s1B.3d44s2C.3d94s2D.3d13p6【答案】A【解析】【分析】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级，然后按照构造原理和洪特规则进行分析；【详解】A、符合构造原理和洪特规则，故A正确；B、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d54s1，故B错误；C、按照洪特规则，应是3d104s1，故C错误；D、按照构造原理，外围电子排布式可能为3s23p6，也可能为3d14s2等，故D错误。3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A.电子的运动轨迹图象B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图象D.原子的发射光谱【答案】B【解析】电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。4.下列说法中正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B.能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C.“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【答案】D【解析】A.s能级只有一个球形原子轨道，最多容纳两个电子，所以同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同，A项错误；B.能层为1时，只有一个s能级，最多有两个自旋方向相反的两个电子，B项错误；C.微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，即“量子化”就是不连续的意思，C项错误；D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，D项正确。答案选D。5.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【分析】泡利原理：在一个原子轨里，最多容纳2个电子，且自旋状态相反；洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；【详解】①符合洪特规则和泡利原理，故①不符合题意；②根据洪特规则，该排布图违背洪特规则，故②符合题意；③违背泡利原理，故③不符合题意；④违背洪特规则，故④符合题意；⑤该排布图符合洪特规则和泡利原理，故⑤不符合题意；⑥违背洪特规则，故⑥符合题意；综上所述，选项C符合题意。6.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】【分析】根据基态原子的电子排布式，推出三种元素分别为S、P、F，然后分析；【详解】根据基态原子的电子排布式，推出三种元素分别为S、P、F，A、同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡAⅢA，ⅤAⅥA，因此第一电离能顺序是ClPS，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，即FCl，因此第一电离能大小顺序是③②①，故A正确；B、原子半径大小顺序是PSF，即②①③，故B错误；C、同周期从左向右电负性增大，SP，F的非金属性最强，即电负性顺序是③①②，故C错误；D、F没有正价，因此最高正价顺序是①②③，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。7.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法中正确的是（）A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】分析：本题考查元素周期律同一周期自左向右元素性质的递变规律，涉及电离能、电负性、原子半径和形成基态离子转移的电子数。详解：A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些趋势。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故ⅢA的第一电离能小于ⅡA的电离能，ⅥA的第一电离能小于ⅤA的电离能，故错误；B、同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C、同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D、形成基态离子转移的电子数为：钠为1，镁为2，铝为3，硅不易形成离子，磷为3，硫为2，氯为1，故D错误。因此本题答案为B。点睛：本题易错选项A,注意同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些趋势；当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。8.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是()A.H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B.H2O2为极性分子C.H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D.H2O2分子中既有σ键，又有π键【答案】D【解析】A项，H2O2分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，A项正确；B项，根据H2O2的立体结构，H2O2分子中正电中心、负电中心不重合，H2O2为极性分子，B项正确；C项，H2O2中两个O原子都分别形成1个氢氧σ键和1个氧氧σ键，O原子上还有两对孤电子对，两个O原子均为sp3杂化，C项正确；D项，H2O2分子中只有单键，只有σ键，没有π键，D项错误；答案选D。9.下列大小比较不正确的是（）A.熔沸点：S＜NaCl＜SiO2B.酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4C.键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣HD.键长：C﹣H＜O﹣H【答案】D【解析】试题分析：A．硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：SNaClSiO2，A正确；B．含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4，B正确；C．水是V形，氨气是三角锥形，甲烷是正四面体形，则其键角：H2O中H-O-HNH3中H-N-HCH4中H-C-H，C正确；D．碳原子半径大于氧原子半径，则键长：C—H＞O—H，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查熔沸点、含氧酸酸性以及键参数等有关判断【名师点晴】不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。同种元素的含氧酸的强弱规律，其酸性具有如下规律：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。不同种元素的含氧酸酸性强弱比较是分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，解答时注意灵活应用。10.下列粒子属等电子体的是（）A.NO和O2B.CH4和NH4+C.NH2ˉ和H2O2D.HCl和H2O【答案】B【解析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；C．NH2¯和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误，答案选B。考点：考查等电子体的判断11.下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：氨气是三角锥形，水是V形，①错误；铵根离子是正四面体形，水合氢离子是三角锥形，②错误；氨气和水合氢离子均是三角锥形，③正确；臭氧和二氧化硫均是V形，④正确；CO2和BeCl2均是直线形，⑤正确；SiO44-和SO42-均是正四面体形，⑥正确，⑦BF3是平面三角形，Al2Cl6的分子结构是非共用的四个氯原子与两个铝原子在同一平面是，共用氯原子在垂直于该平面的两面，⑦错误；答案选C。考点：考查分子空间构型的判断。12.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A.SiH4B.H2OC.CH4D.NH4+【答案】B【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2，其余选项中都不存在孤对电子，故选C。考点：本题考查物质结构。13.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是(）A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形【答案】D【解析】试题分析：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，故A错误；B．SO42-中，价层电子对数=σ键个数+12(a-xb）=4+12(6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．BF3分子中硼原子价层电子对=3+0=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，含孤电子对数为0，所以其空间构型为平面三角形，故D正确；故选D。【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A.[Co（NH3）4Cl2]ClB.[Co（NH3）3Cl3]C.[Co（NH3）6]Cl3D.［Cu（NH3）4]Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；B、[Co(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正确；C、[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D错误；答案选B。考点：考查配合物的成键情况15.下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()A.CaOB.SiO2C.NH4ClD.Na2O2【答案】