搜索
阳泉二中2018--2019学年度第一学期期中考试试题高二化学第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共44分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A.①②③④B.②③⑤⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】试题分析：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源。故选B。【考点定位】考查化石能源与新能源【名师点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于不可再生能源。现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等．这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染，我们要树立节能环保的意识。2.下列物质的分类组合中正确的是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3•H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确；正确选项D。点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。3.下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是()A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B.S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4【答案】A【解析】【分析】从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。【详解】A、甲烷完全燃烧时应生成CO2和液态水，热化学方程式中△H等于燃烧热，故A正确；B、S不能与氧气反应直接生成SO3，故B错误；C、反应中生成的水为气体，不符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H不代表燃烧热，故C错误；D、热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故D错误；故选A。【点睛】本题考查燃烧热的定义，注意燃烧热概念的理解。本题的易错点为CD，要注意燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，稳定的氧化物指反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)等。4.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉【答案】B【解析】【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。【详解】升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；滴加少量浓硫酸，硫酸的物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误；锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确；改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，把握影响化学反应速率的因素是解答的关键。5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨的微观结构不同C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高D.石墨转化为金刚石是化学变化【答案】C【解析】A、石墨转化成金刚石，此反应属于吸热反应，即石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石稳定，故A说法正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶体，因此两种物质微观结构不同，故B说法正确；C、根据A选项分析，故C说法错误；D、石墨转化成金刚石，结构发生改变，属于化学变化，故D说法正确。6.甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.1:10B.10:1C.2:1D.1:2【答案】B【解析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.010-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.010-4mol/L，所以甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1，故答案选B。7.对于反应A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A.v(A)＝1.4mol/(L·s)B.v(B)＝3.6mol/(L·s)C.v(C)＝2mol/(L·s)D.v(D)＝3.0mol/(L·min)【答案】A【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知如果都用B物质表示其反应速率，则分别是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反应进行得最快的是选项A，答案选A。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但在比较时应该注意单位的统一，例如选项D。8.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C.pH＝7的溶液D.c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）【答案】D【解析】试题分析：A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因为硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量，所以溶液呈酸性，错误；B、常温时c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；C、常温时pH＝7的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；D、因为c(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=时，说明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正确，答案选D。考点：考查溶液为中性的判断9.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)【答案】C【解析】分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)时放出热量小于57.3kJ，B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出热量为57.3kJ，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)时放出热量大于57.3kJ，D错误；答案选C。10.室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、I-、NO3-D.K+、Na+NO3-、SO42-【答案】D【解析】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为1×10-11mol・L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。A.在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；B.酸性条件下，S2−、CH3COO−不能大量存在，都与氢离子反应，故B错误；C.若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确。故答案选D。11.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较【答案】C【解析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．12.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.③C.④D.④⑤【答案】C【解析】试题分析：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。13.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B.pH=3的硝酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【答案】A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH7，故D错误。14.关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A.溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B.由水电离出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C.加水稀释后，氨水的电离程度增大D.加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大【答案】D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；碱溶液抑制水电离，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。详解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A