山西省忻州市静乐县静乐一中2020届高三化学上学期第一次月考试题

山西省忻州市静乐县静乐一中2020届高三化学上学期第一次月考试题1、命题范围：必修一、必修二第一章。2、考试时间90分钟，考试分数100分。可能用到的原子质量：H-1N-14O-16P-31Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共48分。）一、选择题：(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3B.C1－的结构示意图：C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－D.N2的电子式：3.《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是()A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaCl4.在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：()A.在空气中：H2、NH3、NO、CO2B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA9.下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3•H2O10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是()11.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集H2并吸收多余的H212.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是()YZXWA．X的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物B．Z、W均可与Mg形成离子化合物C．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色13．下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A新制氯水中加入少量CaC03有气泡产生酸性:HCIOH2C03B向酸性KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe2+C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和氧化性14．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是()A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是()A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为0.3NAC.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量H2，充分反应后，转移的电子数小于6NA16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWXB.q属于离子化合物C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）填空题（52分，把答案写到答题纸上）17.亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是_______________；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；（4）若反应中消耗Cl2的体积为896mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。18．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO2－4乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2－4丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1molNa2FeO4转移__________mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。20．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）_____________________________________。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。（3）写出④反应的化学方程式_____________________________________________。（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。山西省忻州市静乐县静乐一中高三上学期第一次月考化学试题一．选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）12345678CDBCABBB910111213141516CACBDACD二．填空题(共52分)17.(10分,每空2分）（1）球形冷凝管；（2）4H++2Cl-(浓)+MnO2Mn2+++Cl2↑+2H2O（3）饱和食盐水；（4）0.500或50.0%（5）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl-18．(12分，除标注外，每空2分）（1）NaOH溶液；防止尾气污染环境（1分）（2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋；（3分）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐