山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）

山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127Cl35.5Ga70As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.乙醇、双氧水均可用于杀菌消毒B.首艘国产航母使用的特种钢缆属于金属材料C.中国在海洋试开采的可燃冰属于有机物D.减少二氧化硫的排放，可以从根本上消除污染【答案】D【解析】【详解】A．乙醇、双氧水杀菌消毒都是使蛋白质变性，故A正确；B．特种钢缆属于金属材料，故B正确；C．可燃冰是甲烷水合物，属于有机物，故C正确；D．减少二氧化硫的排放，可以降低环境污染，不能消除，故D错误故答案为D。2.下列化工生产不涉及化学变化的是A.用硫磺生产硫酸B.分馏法生产汽油C.热还原法冶炼铁D.氢气和氮气合成氨【答案】B【解析】【详解】A．用硫磺生产硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4，发生了化学变化，故A错误；B．炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故B正确；C．钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故C错误；D．工业上用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3，故D错误；故答案为B。3.下列物质的结构与组成表示方法错误的是A.HClO的结构式：H-O-ClB.硫离子的结构示意图：C.二硫化碳的电子式D.中子数为10的氧原子：16O【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故A正确；B．硫离子的最外层有8个电子，即为，故B正确；C．CS2是共价化合物，其结构式为S=C=S，碳原子和硫原子之间有2对电子，其电子式为，故C正确；D．氧原子的质子数为8，则中子数为10的氧原子为18O，故D错误；故答案为D。4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B.H＋、K＋、HCO3-I－C.NH4+、Cu2＋、Cl－D.Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－【答案】C【解析】【详解】A．Ba2＋和SO42－生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H＋和HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Cu2＋、Cl－三者之间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3＋和SCN－反应生成配合离子，不能大量共存，故D错误；故答案为C。5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为0.4NAB.13.35gAlCl3水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.22.4L(标准状况下)氯气溶于水，生成次氯酸分子数为NAD.足量的CH4与1.0molCl2在光照下充分反应，生成HCl分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．苯环无碳碳双键，每个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，故A错误；B．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，且铝离子水解是可逆反应，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；C．Cl2与H2O的反应是可逆反应，反应生成的HClO部分电离，则1molCl2溶于水生成次氯酸分子数小于NA，C项错误；D．CH4和Cl2在光照条件下，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯甲烷，同时生成的HCl的物质的量和参加反应的Cl2的物质的量一定相等，即1.0molCl2在光照下充分反应，生成HC1分子数为NA，D项正确；故答案为D。6.锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4ClD.“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋+2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+【答案】C【解析】【详解】黑色碳包用水浸后过滤得到的滤渣为MnO2和C粉及固体有机物，滤液中加入氨水并调节pH=8后过滤，生成的沉淀为Zn(OH)2，滤液中主要含有NH4Cl；A．废旧干电池处理不当不仅会造成重金属污染还浪费资源，故A正确；B．滤渣中含MnO2、C及有机物，灼烧可除去C和有机物，故B正确；C．直接蒸发至干会使NH4Cl分解挥发，故C错误；D．加氨水可将Zn2+沉淀得到Zn(OH)2，故D正确；故答案为C。7.下列说法正确的是A.淀粉与纤维素的相对分子质量相等B.用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维C.蛋白质中加入浓硝酸一定显黄色D.淀粉、氨基酸和油脂均能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．淀粉和纤维素的聚合度n不同，则化学式不同，相对分子质量不相等，故A错误；B．蚕丝成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B正确；C．有些蛋白质分子中不含苯环，遇浓硝酸不变黄色，故C错误；D．淀粉和油脂可水解，而氨基酸不能发生水解，故D错误；故答案为B。8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用AFeCl3溶液显酸性脱除燃气中H2SBNa2S溶液显碱性去除废水中Cu2+，Hg2+等C活性炭具有还原性用作自来水的净化剂DNaC1O2具有氧化性脱除烟气中的SO2及NOxA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．脱除H2S利用FeCl3溶液的氧化性，故A错误；B．去除废水中Cu2+、Hg2+是利用S2-与Cu2+、Hg2+等形成沉淀，与Na2S溶液显弱碱性无关，故B错误；C．净化自来水是利用活性炭的吸附性，故C错误；D．NaClO2具有氧化性，将SO2及NOx，转化为硫酸和硝酸而去除，故D正确；故答案为D。9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向FeI2溶液中通入过量的氯气：2I－+Cl2=I2+2Cl－B.用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3－+2H＋=Ag＋+NO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋+3OH－=A1(OH)3↓D.用稀盐酸溶解铜绿[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+CO2↑+3H2O【答案】D【解析】【详解】A．FeI2溶液中通入过量的氯气，亚铁离子也能被氧化，故A错误；B．稀硝酸与银反应生成硝酸银和NO气体，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀会被溶解，生成NaAlO2溶液，故C错误；D．Cu2(OH)2CO3不溶于水，用稀盐酸溶解铜绿[Cu2(OH)2CO3]发生反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+CO2↑+3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。10.丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量C.反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快D.活化能反应①比②的大，反应①更易进行【答案】A【解析】【详解】A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物质稳定，则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，故A正确；B．反应①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量减小，则I吸收能量，故B错误；C．反应②的第I步比第II步活化能大，则反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢，故C错误；D．活化能反应①比②的大，活化能高难以进行，故D错误；故答案为A。11.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18.X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是A.Y、Z、W均位于第三周期B.简单氢化物稳定性：XZC.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小：ZWYX【答案】D【解析】【详解】X、Z同主族，设最外层电子数均为a，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，其最外层电子数为3；X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，即2a+3=15，解得：a=6，即X为O元素，Z为硫元素，结合主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18，可知W为Cl元素；A．Al、S、Cl均在第三周期，为同周期元素，故A正确；B．非金属性OS，则简单氢化物稳定性：H2OH2S，故B正确；C．O、Al组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故C正确；D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数大，离子半径反而小，则离子半径大小：S2-Cl-O2-Al3+，故D错误；故答案为D。12.某校学习小组的同学设计了如下图所示装置验证SO2的某些性质。下列说法正确的是A.Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性B.Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色C.Ⅲ中硫化氢溶液用于验证SO2的氧化性D.Ⅲ中两个棉球均褪色，加热后均又恢复原来颜色【答案】C【解析】【详解】A．在制备SO2的反应中，浓H2SO4表现强酸性，故A错误；B．SO2的水溶液显酸性，只能使石蕊溶液变红而不褪色，故B错误；C．Ⅲ中发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，则通过观察有沉淀生成即可验证的SO2氧化性，故C正确；D．SO2使品红褪色，但褪色后的品红棉球加热后红色恢复，而SO2使高锰酸钾棉球褪色发生了氧化还原反应，则加热后紫色不恢复，故D错误；故答案为C。【点睛】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。13.某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。下列判断正确的是A.原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B.原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C.X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2D.实验③中反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】【详解】无色溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，说明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀为H2SiO3；气体X通入溴水中无明显变化，则X为CO2，说明含有CO32-，不存在SO32-，同时也一定无Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，无法确定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A错误；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C错误；C．由分析知，X、Y的化学式依次为CO2、H2SiO3，故C错误；D．实验③向Z溶液中加入过量的氨水，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀为Al(OH)3，发生的离子反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；故答案为D。【点睛】破解离子推断题的几种原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－