山西省忻州市第一中学2017-2018学年高二化学上学期摸底考试试题（含解析）

山西省忻州市第一中学2017-2018学年高二化学上学期摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1K39Al27S32O16Fe56Na23Cl35.5本试题满分100分，考试时间90分钟。交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误。答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA【答案】D【解析】A.氯气溶于水发生的反应是可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B.常温常压下，44gC3H8是1mol，其中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后生成2molNO2，但存在平衡关系：2NO2N2O4，因此气体中分子总数小于2NA，C错误；D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比均是1：2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选D。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氯气与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。3.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣B.Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣C.Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】B【解析】试题分析：A．MnO4—紫色，不符合；B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—，各离子无色，在碱性条件下能大量共存，符合；C．H+在强碱性的环境中不能大量存在；D．Ca2+与CO32—不能大量共存；选B。考点：考查离子共存。4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A.4.4gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g与4.4g之间【答案】C【解析】试题分析：n(H2O)=10.8/18mol=0.6mol，根据氢原子守恒，则乙醇的物质的量为：0.2mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据碳原子守恒，x＋y=0.4mol，依据题意得：28x＋44y=27.6－10.8，解得x=0.05，y=0.35，因此CO的质量为0.05×28g=1.4g，故选项C正确。考点：考查有机物的计算等知识。5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．简单离子半径：XWZ，错误；B．W与X形成的化合物Na2O溶于水后，二者发生反应产生NaOH，溶液呈碱性，正确；C．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性WY，所以气态氢化物的热稳定性：WY，错误；D．元素的非金属性ZY，所以最高价氧化物的水化物的酸性：YZ，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。6.下列装置或操作能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.从碘的CCl4溶液中分离出碘C.除去甲烷中乙烯D.分离甲苯与乙醇【答案】A【解析】试题分析：A．检验气密性，可先关闭止水夹，经长颈漏斗向烧瓶中加水，如形成液面差且液面在一定时间内不变化，可说明气密性良好，A正确；B．碘易溶在四氯化碳中，分液无法实现二者的分离，应用蒸馏的方法，B错误；C．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，从而引入新杂质，应该用溴水，C错误；D．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管，可充分冷凝，D错误，答案选A。【考点定位】本题综合考查化学实验基本操作【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握物质的性质异同以及实验操作方法和注意事项，气密性检验是难点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。7.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B。点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。8.在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3—+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A.M位于元素期表的笫VA族B.M的氢化物的水溶液呈酸性C.MO3-中的M元素只能被还原D.M2在常温常压下一定是气体【答案】B【解析】试题分析：A、由M-判断M的最低价为-1，所以M是第VIIA族，错误；B、第VIIA族元素气态氢化物的水溶液均呈酸性，正确；C、M的最高正价是+7，所以+5价是中间价态，既可以被氧化也可以被还原，错误；D、第VIIA族元素中的溴、碘的单质常温常压下都不是气体，错误。考点：考查原子结构和元素的性质9.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】试题分析：根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。考点：反应原理中化学反应与能量变化10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高【答案】C【解析】（1）当杠杆为导体时，构成原电池：（1）空心铁球：Fe-2e-=Fe2+(+)空心铜球：Cu2++2e-=Cu，故空心铁球质量减轻，空心铜球质量增重；（2）杠杆为绝缘体时，Fe+Cu2+=Fe2++Cu,即：空心铁球质量增重，空心铜球质量不变11.对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。12.在常温下发生下列反应:(1)16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O(2)2A2十+B2==2A3++2B-(3)2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+D.X2+是XO-4的还原产物【答案】B【解析】反应①中Z-是还原剂，Z2是氧化产物，反应③中Z2是氧化剂，所以选项B不正确。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的可知，选项ACD都是正确的，答案选B。13.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（）A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合【答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以不能用除去乙烯。乙烯和溴水发生加成反应，因此既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷的乙烯，所以正确的答案是B。14.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）