山西省太原市第五中学2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题

山西省太原市第五中学2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、单项选择题（本题有16小题，每题3分，共48分。请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1、中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是A.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B.《黄白第十大》：“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了蒸馏D.《梦溪笔谈》：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NAB.反应2NH4ClO4=Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1molO2转移电子数为7NAC.1molNaBH4中所含离子数为6NAD.等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA3、已知①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝-57.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ·mol－1，下列说法正确的是A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积0.1mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反应中的能量变化如右图所示B．氢气的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔHΔH2D．NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH＋4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－14、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能)，下列说法错误的是A.Cl是由Cl2中化学键断裂产生的，该过程可表示为B.相同条件下，Ea越大，反应速率越慢C.图中ΔH0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂5、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H1=akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H2=bkJ·mol－1③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=ckJ·mol－1下列说法正确的是A．△H10B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2bkJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)△H=(2a+4b-c)kJ/mol6、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H1=akJ·mol－1反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)△H2=bkJ·mol－1下列说法正确的是A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75NAD.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)△H=1/2(3a+b)kJ·mol－17、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO-C.无色溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3-、AlO2-D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42-8、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-电解H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中错误的是A.简单离子的半径：WYZB.化合物YX5中肯定含有离子键C.工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZD.W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物10、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是A.单质的沸点：QZXB.X2R溶液的浓度为0.3molL-1C.简单气态氢化物稳定性ZRYD.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象11、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.放电过程中若消耗的22.4LO2（标准状况），Pt1电极区增加4molH＋12、新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OD.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小13、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液14、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：下列说法错误的是A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15、某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是A.一定含有的离子是：K+、CO32-、SO42-B.BC段反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.水样中c(K+)≥0.6molL-1D.取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有Cl-16、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-I-Cl-）下列说法错误的是A.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，这体现了亚硫酸盐的还原性C.通入N2和煮沸的目的都是为了将产生的气体从溶液中全部赶出D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液二、填空题（本题有4小题，共52分。请将正确答案写在答题卡的相应位置）17（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸b.CaCl2溶液c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。18（10分）、工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）,且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成,进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子是有。（写离子符号）（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散）,所得溶液中溶质的物质的量浓度为molL-1（精确到小数点后第三位）。（4）另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。19（16分）、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为:B2O3+3C+3Cl2△2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为。（3）能证明反应中有CO生成的现象是。实验Ⅱ：产品中氯含量的测定①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中。③向其中加入V1mLC1mol/L的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。④向锥形瓶中逐滴加入C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)。（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为，（写化学式），达到终点时的现象为。（5）产品中氯元素的质量分数为_______。（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。A．步骤③中未加入硝基苯B．步骤①中