山西省太原市第五中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

山西省太原市第五中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是A.《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B.《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故D正确。故选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NAB.反应2NH4ClO4=Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1molO2转移电子数为7NAC.1molNaBH4中所含离子数为6NAD.等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA【答案】B【解析】【详解】A项、NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量为1mol，则所含阳离子数为0.1NA，故A错误；B项、由方程式可知，反应中N2和O2为氧化产物，Cl2为还原产物，生成2molO2转移14mol电子，则产生1molO2转移电子数为7NA，故B正确；C项、NaBH4是由Na+和BH4—离子组成的离子化合物，则1molNaBH4中所含离子数为2NA，故C错误；D项、等物质的量的CH4和H2O的核外电子总数相等，1molCH4和1molH2O的核外电子总数均为10NA，等物质的量并非1mol，故D错误；【点睛】NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，阳离子中没有氢离子；等物质的量并非1mol是题给陷阱，是解答易错点。3.已知①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝-57.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ·mol－1，下列说法正确的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积0.1mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反应中的能量变化如图所示B.氢气的燃烧热为571.6kJ·mol－1C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔHΔH2D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】A项、0.1molNaOH的溶液与500ml0.1mol·L－1乙二酸恰好完全反应生成0.1mol水，由于乙二酸为二元弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则反应放出的热量小于5.73kJ，故A正确；B项、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故B错误；C项、气态水转化为液态水放出热量，若反应②中水为气态，放出的热量大于反应②，比较焓变时要带“—”，则反应热ΔH2ΔH，故C错误；D项、NH3·H2O为弱碱，在溶液中的电离为吸热过程，则反应热ΔH＞－57.3kJ·mol－1，故D错误；故选A。【点睛】绝大多数弱电解质的电离是一个吸热过程，发生中和反应生成1mol水放出的热量小于5.73kJ是解答关键，也是易错点。4.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)，下列说法错误的是A.Cl是由Cl2中化学键断裂产生的，该过程可表示为B.相同条件下，Ea越大，反应速率越慢C.图中ΔH0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂【答案】D【解析】【详解】A项、在光照条件下，氯气分子中Cl—Cl键发生断裂生成Cl原子，该过程用电子式可表示为，故A正确；B项、相同条件下，反应活化能Ea越大，活化分子数越少，有效碰撞次数越少，反应速率越慢，故B正确；C项、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH0，其大小与图中Ea1、Ea2无关，故C正确；D项、CH4转化为CH3Cl的过程中，只有一个C—H键发生断裂，并非所有共价键均发生断裂，故D错误；故选D。5.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H1=akJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=ckJ/mol。下列说法正确的是A.△H10B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2bkJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)△H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。6.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H1=akJ·mol－1反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)△H2=bkJ·mol－1下列说法正确的是A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75NAD.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)△H=12(3a+b)kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A项、反应Ⅱ中铵根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；B项、由热化学方程式可知，反应I中1molNH4+被氧气完全氧化能生成1molNO3-，反应Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，则两池中投放的废液体积相等时，NH4+转化为NO3-和N2，故B错误；C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4LN2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C错误；D项、由盖斯定律可知，12(3×I+Ⅱ)得热化学方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，则△H=12(3a+b)kJ·mol－1，故D正确；故选D。7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO-C.无色溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3-、AlO2-D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42-【答案】B【解析】【详解】A项、在pH＝2的溶液中，H＋与F－生成弱酸HF不能大量共存，故A错误；B项、使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、Cl-、ClO-四种离子不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C项、溶液中HCO3-与AlO2-发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，NH4＋与AlO2-发生双水解反应不能大量共存，故C错误；D项、Fe3+和Al3+在溶液中发生水解使溶液呈酸性，含有Fe3+、Al3+、NO3－、SO42-的溶液不可能为中性溶液，故D错误；故选B。【点睛】Fe3+和Al3+在溶液中发生水解使溶液呈酸性，含有Fe3+、Al3+、NO3－、SO42-的溶液不可能为中性溶液是解答需要注意的陷阱，是解答的易错点。8.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；故选C。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中错误的是A.简单离子的半径：WYZB.化合物YX5中肯定含有离子键C.工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZD.W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物【答案】C【解析】【分析】由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质可知，Z为Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8可知，X为H元素、Y为N元素、W为Cl元素。【详解】A项、同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径由大到小的顺序为WYZ，故A正确；B项、化合物NH5是由NH4+和H—形成的离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故Ｂ正确；C项、氯化铝为共价化合物，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，故C错误；D项、氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力增大，沸点高于氯化氢，氯化氢、溴化氢和碘化氢的结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，则ⅦA族中氯化氢沸点最低，故D正确；故选C。【点睛】由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质确定Z为Al元素是推断的突破口。10.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是A.单质的沸点：QZXB.X2R溶液的浓度为0.3molL-1C.简单气态氢化物稳定性ZRYD.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象【答案】D【解析】【分析】由X的简