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山西省太原市第五十三中学2019-2020学年高二化学12月月考试题理（无答案）一、选择题（共18题，每题4分）1.下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2.25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A.5×10－13mol·L－1B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1D.1×10－12mol·L－13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是()A.c(H＋)＝Kw的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小5.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10mol/L，下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是46.下列叙述正确的是()A.100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C.0.2mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1D.常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝77..25℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是()A.a＋b＝14B.a＋b＝13C.a＋b＝15D.a＋b＝78.室温下，有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pHa＋n(a＋n7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pHb－n(b－n7)A.①②B.②③C.③④D.②④9.室温下，pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，VxVyB.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVyD.y为强酸，VxVy10.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O11.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是()A.b只能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性13.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH14.已知某一温度下，在0.1mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)c(OH－)。则下列关系式或说法一定不正确的是()A.c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1C.将上述溶液稀释至0.01mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变D.c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)15.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)c(A－)，则下列描述中，不正确的是()A.该溶液的pH7B.HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C.c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)16.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释17.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤18.下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是()A.MgSO4溶液→MgSO4B.FeCl3溶液→FeCl3C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D.AlCl3溶液→AlCl3二.非选择题19.（9分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；NH4Cl，溶液呈性。K2SO4，溶液呈性；20.（9分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)常温下，NaClO溶液的pH7，原因是_______________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________________________________。21.（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_____(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_____(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是____________________________________________________________________________________________。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00