山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高一化学上学期期中试题

2019-2020学年第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23Mg:24Al:27P：31S：32Cl:35.5Fe:56Cu:64K:39Ca：40一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）2.下列关于实验操作的说法中正确的是（）A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3.下列实验操作所用仪器合理的是（）A．实验室配制480mL1mol/L的NaOH溶液，需要称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸4.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水5.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－，为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HClC.NaOHD．NaNO36.下列说法正确的是（）A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．0.012kgC中所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少D．氯原子的相对原子质量就是1mol氯原子的质量7.下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等8.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．ba4mol－1B．abmol－1C．bamol－1D．a4bmol－19.已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A．1：3B．33：7C．3：1D．7：3310.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．100mL3mol/LNaCl溶液B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/LAlCl3溶液D．400mL1mol/L盐酸11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L的是（）A．将20gNaOH溶于1L水中所得溶液B．将11.2LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含1molK＋的K2SO4溶液D．将0.25mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．在江河入海处容易形成三角洲C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐13.关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO314.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液15.下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．凡是能电离出H＋的化合物都是酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体16.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸17.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸18.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH19.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A．28B．44C．46D．6420.同温同压下，比较等质量的CO气体和CO2气体的叙述中正确的是（）A．密度比为11：7B．体积比为7：11C．原子个数比为11：7D．分子个数比为11：721.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO222.等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3:3:1B．6:3:2C．3:2:1D．1:1:123.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定24.已知某饱和溶液的：①溶剂的质量，②溶液的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该溶液的物质的量的浓度的是（）A．①②④⑥B．③④⑥C．②③④⑤D．④⑤⑥二、填空题（共52分）25.（9分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2②浊液、溶液、胶体、水（2）现有物质中：①NaCl晶体②氨水③铜④蔗糖⑤乙醇⑥熔融的KNO3⑦液氧⑧HCl，其中属于电解质的是（3）制备Fe(OH)3胶体的步骤是向沸水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式，将制备好的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨做电极，通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上述现象可得到的结论是。26.（7分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。（1））0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，含有氢原子的物质的量为（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。（3）等温等压下，等体积的CH4和CO2电子总数比为。（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。27.（14分）完成下列计算。（1）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是（2）将5mol/L的盐酸从10mL稀释到100mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42－）=______mol/L。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+、Mg2+、Cl－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则C(SO42－)为。（5）现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为个。②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为dg/cm3，其溶质的物质的量浓度为mol/L。（6）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg，用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数是。28.（10分）（1）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要用量筒量取浓H2SO4的体积为________ml，如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线________③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯________（3）有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为C1mol/L和C2mol/L，质量分数分别为w1和w2，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知硫酸的密度比纯水大）A．2C1=C2B．2C2=C1C．C22C1D．C1C229.（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④，⑤，⑥；(2)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；(3)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。高一年级期中考试化学试题答案1.D2.C3.B4.B5.B6.C7.B8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.C15.C16.D17.D18.C19.C20.D21.A22.A23.C24.B25.（9分，除标注外，每空1分）(1)①NaClO②水（2）①⑥⑧（3）饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷（2分）26.（7分，每空1分）（1）9g3.01×10231.0mol(2)2∶1（3）5：11(4)95g/mol2427.（14分，每空2分）（1）117.0g（2）0.5mol/L(3)3.0（4）0.15mol/L(5)①2.11VNA②224001000MVVd（6）28.（10分，除标注外，每空1分）（1）D（2）13.6（2分）；20；500mL容量瓶①偏高②偏低③偏高（3）C（2分）29.（12分）（1）④碳酸钠溶液⑤盐酸⑥蒸发（蒸发结晶也可）（各2分）（2）用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH－、CO32－存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH－、CO32－存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。（2分）（3）②和③或③和④（2分）（4）用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步（2分）