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2018-2019学年第二学期高一年级月考四化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O：16Na：23Al:27S：32Fe:56一、选择题（共46分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型：C．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2D．葡萄糖的最简式：CH2O2.下列分子式只表示一种纯净物的是（）A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C3.已知：苯分子中不存在单、双键交替的结构。下列说法可以作为证据的是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯的一溴代物没有同分异构体④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤4.下列各组物质的相互关系正确的是（）A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3HB．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH3CH3、CH3CH=CH2D．同分异构体：和5.下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体B.汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类C.用乙醇可除去红热铜丝表面的黑色氧化膜D.将CuSO4溶液、福尔马林分别加入蛋白质溶液中，均出现沉淀，分别发生了盐析和变性6.下列关于化石燃料及其加工说法正确的是（）。A.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体B.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量C.分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D.石油分馏和煤的干馏都是物理变化，前者可以得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是9.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．B．C.D.10.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率100%的是（）A.B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.D.3NO2+H2O=2HNO3+NO11.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量12.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应13.下列热化学方程式能正确表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－242.0kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－802.3kJC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol14.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（）A.可能是甲烷和正戊烷的混合物B.一定有乙烷C.一定有甲烷D.可能是乙烷和丙烷的混合物15.已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是（）A．只有乙酸B．乙酸、乙酸乙酯、水C．只有乙酸乙酯D．乙酸乙酯、乙醇、水16.乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是()A.和金属钠反应键①断裂B.在Cu催化共热下和O2反应断裂①③键C.乙醇完全燃烧时键①②③④⑤断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应，键②断裂17.催化氧化产物是的醇是（）A.B.C.D.18.某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是()A.水煤气B.液化石油气C．石油裂解气D．焦炉气19.进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是()A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液20.下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生NH3（g），放19.3kJ，其热化学方程式为：D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同21.下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ22.已知石墨比金刚石稳定。根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是()A.I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2B.C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2D.4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H223.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1molH-H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO=O键断裂时吸收热量为（）A．188kJB．248kJC．124kJD．496kJ二、填空题（共54分）24.（10分）根据实验室制取乙酸乙酯，回答下列问题。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：先将加入大试管中，再缓慢倒入和冰醋酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）浓硫酸的作用是①；②。（3）饱和Na2CO3溶液的作用是；；。（4）生成的乙酸乙酯的化学方程式。（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因。25.(10分）海洋资源的利用具有广阔前景，从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法主要有（填一种）。（2）从海水中提取溴的工业流程如图：①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：。②步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。26.(10分）（1）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50ml0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；步骤二：用另一量筒量取50ml0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。回答下列问题：①步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入②（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是。③在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸(HNO2），某实验小组利用50mL0.50mol/LHNO2溶液、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热，得到表中的数据：近似认为0.50mol/LHNO2溶液、0.55mol/LNaOH溶液密度均为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则该实验测得的中和热ΔH＝。27.（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）A的电子式为，C中官能团的名称为。（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有。a．加成反应b．取代反应c．加聚反应d．中和反应e．氧化反应（3）用一种化学试剂鉴别B和C，所用试剂是（4）丙烯酸乙酯的结构简式为。（5）写出下列反应方程式：⑤。28.（12分）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。（1）已知：①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ·mol－1；②2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ·mol－1。则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。（2）某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是。（3)引发铝热反应的实验操作是。（4）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。（5）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验反应的离子方程式为。高一年级月考四化学答案1.D2.A3.A4.B5.C6.B7.B8.C9.B10.C11.C12.C13.D14.C15.B16.D17.A18.D19.B20.D21.A22.B23.D24.