山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O：16Na：23Al:27S：32Fe:56Cu:64一、选择题（共46分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是()A.硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3·2SiO2·2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.CuSO4·5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D.SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物2.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液3.以下离子方程式正确的是（）A.向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2B.KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：D.碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAB.标准状况下22.4LCH4中所含C-H键数为4NAC.由1L1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NA5.在一定温度下32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比1：3，则反应过程中转移的电子为（）A.1molB.2molC.3molD.4mol6.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：，对于该反应下列说法中正确的是（）A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.该反应中氧化产物与还原产物的质量比1:6D.每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子数目为2mol7.下列实验的操作、现象和结论都正确的是（）8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15。X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键10.下列化学方程式书写错误的是（）A.乙醇催化氧化制取乙醛：B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：11.下列有关化学键的说法正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子12.下列叙述正确的是()①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①⑤13.关于氢键，下列说法不正确的是（）A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键14.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能D.下图II所示的反应为吸热反应15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＜△H216.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，1mLpH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH﹤5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A.②⑤⑥B.①②③C.②⑥D.①③④⑤17.下列说法不正确的是（）A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释B.向含有Fe3+的CuCl2溶液中加CuO，调pH可除去溶液中混有的Fe3+C.纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl318.下列四组离子在水溶液中因发生水解反应而不能大量共存的是（）A.Fe2+、NO3－、Na+、H+B.S2-、NH4+、SO42－、Fe3+C.Ba2+、CO32－、H+、S2O32－D.Al3+、Na+、HCO3－、Cl－19.下列说法正确的是（）A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的C(H+)=10-10mol/LB.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7,则C(NH4+)﹤C(NH3·H2O)D.0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-20.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋）－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)21.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀C.钢铁不论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+D.将输油管道与电源正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法22.电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10eˉ＝N2↑+12OHˉD．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g23.有关如图所示化合物说法不正确的是（）A.该有机物的分子式为C15H18O4B.1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2二、填空题（共54分）24.（8分）（Ⅰ）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验：（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出过氧化氢在水溶液中的电离方程式：。（2）同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①滴定到达终点的现象是。②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积如表所示,则试样中过氧化氢的浓度为mol/L。（Ⅱ）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。（1）滴定时，用（填酸或碱）式滴定管装KMnO4溶液。（2）下列操作会引起测定结果偏高的是。A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.锥形瓶未用待测液润洗25.（12分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。(1)计算表中x=。（3）图(2)T℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1molH2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol,H2为0.85mol,则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=。(保留2位有效数字)②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2的体积分数。(填“增大”、“减小”或“不变”)Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol-1)1310442x669(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如上图所示,则在此温度区间内,H2S分解反应的主要化学方程式为；在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=。Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。(4)25℃时,向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)=。(已知：25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。26.（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1