山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题一.选择题（每小题只有一个正确选项，1-6每题1分，7-29每题2分，共52分）1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是()A.v(NH3)=0.1mol/(L•min)B.v(H2)=0.6mol/(L•min)C.v(N2)=0.005mol/(L•s)D.v(H2)=0.3mol/(L•min)3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是()A.HCOOH+OH—HCOO—+H2OB.CO2+H2OHCO3—+H+C.CO32—+H2OHCO3—+OH—D.HS—+H2OS2—+H3O+5.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞76.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为()A.c(X2)=0.15mol/LB.c(Y2)=0.9mol/LC.c(Z2)=0.3mol/LD.c(Q2)=0.54mol/L7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4kJ·mol-1则含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H28.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.25℃时，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3B.无色溶液：K＋、Al3＋、NO－3、AlO－2C.含1.0mol·L－1NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－39.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤10.下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨D.⑧⑨⑩11.下列说法正确的是()A.c(H＋)＝WK的溶液一定呈中性B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，KW不变D.向0.1mol·L―1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小12.将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(F－)c(H+)D.c(H+)c(HF)13.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3B.500℃左右比常温下更有利于合成氨C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在C点达到平衡状态B.反应物浓度：A点小于B点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段15.下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16.下列解释实验事实的方程式不正确的是()A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO23+H2OHCO3+OH－17.常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大18.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是()A.25%B.25%C.25%D.12.5%19.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶420.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入()A.CuSO4固体B.NaOH固体C.CH3COONa固体D.NH4C1固体21.下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A.向氢碘酸溶液中加入液态溴B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气22.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质()A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH23.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞024.下列有关说法不正确的是()A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B.右图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C.25℃时，pH＝2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应25.对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是()①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A.①②B.②③C.①④D.③④26.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A.1B.6C.5D.427.在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是()28.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX29.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则()A.x为弱酸，VxVyB.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVyD.y为强酸，VxVy二.填空题(包括4个小题，共48分)30.(每空2分,共10分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2L的密闭容器中，充有2molCO与4mol水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：t(℃)7508501000CO%0.72/30.51000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3=+131