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山大附中2019~2020学年第一学期期中考试高二化学试题考查时间：90分钟考查内容：选修四第一章至第三章第三节满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(RobertEttinger)在1962年写出《不朽的前景》(TheProspectOfImmortality)一书。他列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂3．下列措施不能．．加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液4.下列判断正确的是A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.表面积相同的铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同5．下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-17．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行8．下列方程式正确的是A.NaHS溶于水电离:NaHSH++S2－+Na＋B.NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C.(NH4)2SO4溶于水电离：(NH4)2SO42NH4++SO42－D.HF溶于水电离：HF+H2OH3O++F－9．下列说法不正确．．．的是A.配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D.草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效10．某学生的实验报告中，描述合理的是A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体11．25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变12．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值13．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对该平衡解释不正确的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小15．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3B.pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4C.水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D.Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Al3＋、Cu2＋、Cl－16.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．D．17．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确．．．的是A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大18．室温下，把1mL0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣119．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑥D．①②20．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能．．说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．②④B．③④C．①③D．①②21．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确．．．的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O22．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上采用高压条件合成氨气24．下列实验现象或图像信息不能．．充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD装置或图像实验现象温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面25．根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快对双氧水分解催化效率：Fe3+Cu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色(提示：反应的部分关系为2MnO4-~5H2C2O4)其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快C取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。温度越高，反应速率越快D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快二、非选择题：本题包括5题，共50分。26．（11分）（1）高温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH0，反应的化学平衡常数表达式K=，该反应随温度升高，K值（填增大、减小或不变）。（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，写出重铬酸钾与水反应的离子方程式。（3）密闭容器中充入NO2达平衡，压缩体积重新达新平衡，整个过程的现象为。（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2的大小关系为，原因是。（5）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，向上述可逆反应中加入催化剂，则E1____（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH____。27．（14分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，△S0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是A．因为△H0，所以该反应一定能自发进行B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．3v(N2)正=v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因。（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“，或=”，下同）②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20①此条件下该反应的化学平衡常数K=______________________。②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。（6）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/molN2(g)+O2