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山西大学附属中学2018-2019学年高一10月模块诊断化学试题1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性,图标为腐蚀品,故A正确；B.图标为有毒气体,故B错误；C.图标为易燃液体,故C错误；D.图标为爆炸品，故D错误；综上所述，本题选A。2.下列事故处理不正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗【答案】C【解析】试题分析：打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，A正确；有人CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中，为病人提供充足的氧气，B正确；使用酸和碱时要特别小心，一旦酸或碱溶液溅进眼睛里，要立即用水冲洗，并去医院请医生治疗，C错误；少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，D正确。考点：实验事故的处理3.下列仪器不能加热的是A.燃烧匙、蒸发皿B.圆底烧瓶、坩埚C.量筒、容量瓶D.试管、锥形瓶【答案】C【解析】试题分析：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项C符合题意。考点：常见仪器及化学实验的基本操作4.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子质量为32gD.标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L【答案】C【解析】【详解】A.1molH2O的质量为18g，故A项错误；B.CH4的摩尔质量为16g/mol；故B项错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为64×0.5=32g，故C项正确；D.标准状况下，0.5mol气体体积约为11.2L，故D项错误；综上所述，本题选C。5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏【答案】D【解析】【分析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。【详解】根据题意丙酮与水互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选D。6.下列溶液中Cl－的物质量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是A.150mL2mol/LKCl溶液B.75mL1mol/LFeCl3溶液C.150mL1mol/LMgCl2溶液D.75mL3mol/LCuCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；A．150mL2mol/LKCl溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×1=2mol/L，故A错误；B．75mL1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×3=3mol/L，故正确；C．150mL1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×2=2mol/L，故C错误；D．75mL3mol/LCuCl2溶液中c(Cl-)=3mol•L-1×2=6mol/L，故D错误；故选：B。考点：物质的量浓度的计算7.下列关于仪器的识别中错误的是A.三脚架B.蒸发皿C.坩埚钳D.泥三角【答案】B【解析】试题分析：A选项仪器为三脚架，A正确；B选项仪器为坩埚不是蒸发皿，B错误；C选项仪器为坩埚钳，C正确；D选项仪器为泥三角，D正确。考点：化学仪器的识别8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB.标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC.46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA【答案】C【解析】试题分析：A、依据n=CV=N/NA计算溶液中硝酸钙溶质物质的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故A错误；B、标准状况，乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故B错误；C、依据n=m/M计算物质的量，结合分子式计算原子数，46g二氧化氮物质的量=46g/46g·mol-1=1mol，含有原子数3NA，46g四氧化二氮物质的量=46g/92g·mol-1=0.5mol含有的原子数为0.5mol×6×NA=3NA，均为3NA，故C正确；D、依据氢氧根离子所含电子数计算，1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA，故D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积和溶液中离子浓度计算。9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②【答案】A【解析】试题分析：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，选项A符合题意。考点：考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用10.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A.称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水B.称取8gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液C.称取8gCuSO4粉末，加入500mL水D.称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制11.如图所示的实验操作中正确的是()A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体【答案】B【解析】A、氢氧化钠有强腐蚀性和易潮解的性质，不能放在纸片上称量，应该放在烧杯中称量，选项A不正确；B、向试管中加固体粉末，将试管横放，将固体粉末放在纸槽中，伸入试管，翻转纸槽倒下粉末，拉出纸槽，将试管慢慢竖起，选项B正确；C、不能用点着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引起火灾，选项C不正确；D、加热试管中的液体时应该用试管夹夹持，且液体的体积不能超过试管容积的，选项D不正确。答案选B。12.下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃)④0.2mol磷酸A.①④③②B.④③②①C.②④③①D.①④②③【答案】C【解析】试题分析：①0.3molNH3的原子数为0.3×4NA=1.2NA，②标准状况下22.4L氯气的原子数为×2=2NA，③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为9g/18g·mol-1×3×NA/mol=1.5NA，④0.2molNa3PO4的原子数为0.2×8NA=1.6NA，由大到小顺序排列顺序为：②④③①，选项C符合题意。考点：考查物质的量的相关计算13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④【答案】A【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。14.VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/36Vmol/LB.125a/18Vmol/LC.125a/9Vmol/LD.125a/54Vmol/L【答案】A【解析】【详解】n(Al3+)=m(Al3+)/M(Al3+)=a/27mol；c(Al3+)=n(Al3+)/V=a/27mol/（10-3V)=1000a/27Vmol/L；c(SO42-)=3/2c(Al3+)=500a/9Vmol/L；由C1V1=C2V2有500a/9V×V/4=C2×4V，解得C2=125a/36Vmol/L；A选项符合题意；综上所述，本题选A。15.某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】【详解】检验操作为：取少量该溶液，首先滴加Ba（NO3）2溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，即存在CO32-，过滤除去BaCO3沉淀；再滴加Mg（NO3）2溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，即存在OH-，过滤除去Mg(OH)2；最后滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，说明存在Cl-。故操作顺序为④②①②③，故B项正确。综上所述，本题选B。【点睛】盐的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，微溶钙和银；碳酸盐只溶钾钠铵；碱只溶钾钠钡钙铵；在进行氯离子离子、碳酸根离子和氢氧根离子检验时，明确上述规律，就会很容易进行鉴别的先后顺序。16.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B【解析】【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。17.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法确定【答案】A【解析】试题分析：设溶液的体积为VmL，因此35%的