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山西大学附属中学2018-2019学年高二10月模块诊断化学试题1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。2.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为A.3.8×104kJ·mol-1B.－3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故选D。视频3.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一次能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是A.①②B.②③C.③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①氢气燃烧反应是放热反应，则水的分解反应是吸热反应；②氢气是由一次能源产生的能源（如电解水制氢、光解水制氢等等），所以氢气是二次能源；③使用氢气作燃料，由于其产生的物质是水，不会造成大气污染，所以有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来作为可以再生的能源使用，同时可以减少空气中温室气体的含量，从而改善生存条件。综上所述正确的说法有③④，答案选C。4.下列关于说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B.CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molC.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.在相同条件下，反应的的△H只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H是相同的，故A说法错误；B.由CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol可得热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，则热化学方程式2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H与之数值相等，符号相反，则其△H=+566.0kJ/mol，故B说法正确；C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的反应热，故C说法错误；D.反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系。在加热条件下才能进行的化学反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，故D说法不正确；答案选B。【点睛】书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq)代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。5.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是A.反应I在较低的温度下可自发进行B.反应II在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3△H2D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变【答案】B【解析】【详解】A.因反应I的△H10，△S0，根据自由能判据△G=△H-T△S0可知，该反应在高温下能自发进行，故A说法错误；B.要使反应II自发进行，则自由能判据△G=△H-T△S0，已知△H20，由反应方程式可知该反应的熵变化不大，反应的自发性主要决定于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，故B说法正确；C.根据盖斯定律，（反应II）—4×（反应I）即得C选项的热化学方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H10，△H20，所以△H3△H2,故C说法错误；D.反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变，故D说法错误；答案选B。【点睛】本题的难点是B选项，因为反应II前后气体、固体的分子数都不变，即熵变不大，所以焓变对反应的自发性起决定作用，这是利用自由能判据的一种特殊情况，由于是放热反应，低温即可自发进行，且节约能源；易错点是C选项，要明确焓变的比较是带着+、-号进行比较的。6.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH=E1-E2，使用催化剂可以加快反应速率【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，该反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；升高温度可提高活化分子的百分数，故A说法正确；B.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2akJ·mol-l，故B说法错误；C.该反应中为放热反应，其ΔH0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C说法正确；D.ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D说法正确；答案选B。【点睛】要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物；在反应中使用催化剂能降低反应的活化能，使反应物分子的活化分子的百分数增加。7.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是A.CO2属于非电解质B.CO与O形成化学键的过程中放出能量C.钌催化剂可以改变该反应的焓变D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移【答案】C【解析】【详解】A.H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，故A说法正确；B.形成化学键时需释放能量，故B说法正确；C.催化剂通过改变反应历程来改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C说法错误；D.CO与O原子反应生成CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，所以CO与O形成化学键过程中有电子转移，故D说法正确；答案选C。8.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2【答案】A【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。详解：A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1【答案】C【解析】【详解】A.由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；B.由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；C.如果△H＞0，反应吸热，T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大；如果△H＜0，反应放热，T2＜T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故C正确；D.如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误；答案选C。【点睛】解答时注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要