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山西大学附属中学2018～2019学年高二9月模块诊断化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】C【解析】【详解】A项，瓷器属于硅酸盐产品，它以黏土为主要原料，经高温烧结而成，A项合理；B项，司母戊鼎是青铜制品，其中含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%，青铜属于铜合金，B项合理；C项，谷物中的主要成分为淀粉，由淀粉酿造出酒和醋的过程为：淀粉在催化剂作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成CH3CH2OH和CO2，CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，酿造过程中不是只发生水解反应，C项不合理；D项，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大，将青蒿素提取到乙醚中，该过程属于萃取操作，D项合理；答案选C。2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：HCl＜PH3C.沸点：H2O＜H2SD.碱性：LiOH＜Be(OH)2【答案】A【解析】【分析】根据元素周期律、分子晶体熔沸点的比较、具体物质的性质判断。【详解】A项，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A项正确；B项，Cl、P都是第三周期元素，根据“同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强”，非金属性：ClP，热稳定性：HClPH3，B项错误；C项，H2O和H2S固态都属于分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，沸点：H2OH2S，C项错误；D项，Li、Be都是第二周期元素，根据“同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱”，金属性：LiBe，碱性：LiOHBe（OH）2，D项错误；答案选A。3.下列说法正确的是（）A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物【答案】C【解析】【详解】A项，CaCl2中只有离子键，CaCl2属于离子化合物，A项错误；B项，H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，H2O分解为H2和O2需要破坏共价键，B项错误；C项，C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，两种同分异构体的分子间作用力大小不同，所以两种同分异构体的沸点不同，C项正确；D项，CH3COOH中官能团为羧基，CH3COOH属于羧酸，CH3COOCH3中官能团为酯基，CH3COOCH3属于酯类，CH3COOH和CH3COOCH3的结构不相似，两者不互为同系物，D项错误；答案选C。【点睛】分子晶体的物理性质与分子间作用力（有的还与氢键）有关，分子晶体的化学性质与分子中原子间的共价键有关。同系物的判断必须同时满足两个条件：结构相似和分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团。4.下列说法正确的是（）A.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂B.油脂和蛋白质都能发生水解反应C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A项，油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不能用硫酸作催化剂，A项错误；B项，油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；C项，银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；D项，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，不属于高分子化合物，D项错误；答案选B。【点睛】银镜反应成功的关键是溶液呈碱性，淀粉水解时稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入银氨溶液不可能发生银镜反应；正确的操作为：淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，冷却后加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热。5.反应A＋B→C(△H＞0)分两步进行：①A＋B→X(△H＜0)，②X→C(△H＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】根据“反应物的总能量、生成物的总能量与ΔH的关系”分析。【详解】第①步的ΔH0，A和B的总能量X的总能量；第②步的ΔH0，X的总能量C的总能量；总反应A+B→C的ΔH0，A和B的总能量C的总能量；符合题意的图像是A，答案选A。6.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为A.2A2+B22A2BB.A2+2B22AB2C.A2+B2A2B2D.A2+B22AB【答案】B【解析】【分析】根据转化浓度之比等于化学计量数之比配平方程式，结合原子守恒确定C的化学式。【详解】从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，则反应的化学方程式为A2+2B22C，根据原子守恒，C的化学式为AB2，该反应的正确表达式为A2+2B22AB2，答案选B。7.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是A.电极a表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动C.该装置中每生成2molCO，同时生成1molO2D.反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大【答案】C【解析】【分析】根据电子的流向判断装置的正负极，结合装置的工作原理和装置图书写电极反应式，根据电极反应式作答。【详解】电子由a电极通过导线流向b电极，a电极为负极，b电极为正极。A项，电极a为负极，电极a表面发生氧化反应，A项错误；B项，该装置工作时阳离子向正极移动，该装置工作时，H+由a极区向b极区移动，B项错误；C项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，总反应为2CO2=2CO+O2，每生成2molCO同时生成1molO2，C项正确；D项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，反应过程中消耗H2O、生成H+，c（H+）增大，电极a附近溶液的pH值将减小，D项错误；答案选C。8.苯乙烯（）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子可能在同一平面D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】A【解析】【详解】A项，苯乙烯中含碳碳双键，苯乙烯与溴水混合后发生加成反应，A项错误；B项，苯乙烯中含碳碳双键，苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；C项，联想苯和乙烯的结构，根据碳碳单键可以旋转，苯乙烯中所有原子可能在同一平面上，C项正确；D项，苯乙烯中含碳碳双键，在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚苯乙烯，反应的化学方程式为，D项正确；答案选A。【点睛】本题的难点是原子共面的判断。确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。9.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（）A.乙图电池反应的离子方程式为：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)B.反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq)不能发生C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.甲图当有1mol电子通过外电路时，正极有59gCo析出【答案】D【解析】【分析】根据装置图中的正负极和电解质溶液书写电极反应式、电池总反应式，根据正负极判断金属活动性顺序，根据电极反应式进行计算，盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷。【详解】A项，乙装置中，Co为负极，Co极电极反应式为Co-2e-=Co2+，Ag为正极，Ag极电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，电池总反应的离子方程式为Co（s）+2Ag+（aq）=Co2+（aq）+2Ag（s），A项正确；B项，甲装置中，Cd为负极，Co为正极，金属活动性：CdCo，乙装置中，Co为负极，Ag为正极，金属活动性：CoAg，则金属活动性：CdCoAg，反应2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）不能发生，B项正确；C项，盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使两边溶液保持电中性，C项正确；D项，甲装置中，Co为正极，Co极电极反应式为Co2++2e-=Co，当有1mol电子通过外电路时正极析出0.5molCo，即有29.5gCo析出，D项错误；答案选D。10.下列说法正确的是（）A.S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g)△H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）B.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋285.5kJ•mol-1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ•mol-1；将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJD.已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq)△H＝－57.3kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】A项，S（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），不是SO3（g），A项错误；B项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol，指1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）放出285.5kJ的热量，H2燃烧热表示的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，B项错误；C项，由于N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，3molH2不可能完全反应，3molH2与过量N2在此条件下充分反应放出的热量小于92.4kJ，C项正确；D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，D项错误；答案选C。【点睛】正确理解燃烧热、中和热、可逆反应的含义是解答本题的关键。理解燃烧热时注意两点：（1）可燃物物质的量为1mol；（2）生成物为稳定氧化物，如H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g）等。11.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.