山西省祁县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

山西省祁县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）相对原子质量：C-12H-1一、单选题（下列各题都只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0D.其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变【答案】D【解析】平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，故A错误；硫是固体，平衡时，分离出硫，反应速率不变，故B错误；若升高温度，CO体积分数增大，说明平衡逆向移动，所以该反应的△H0，故C错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，该反应平衡常数不变，故D正确。2.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A.A和B的转化率均是20%B.x=2C.平衡时B的物质的量为1.2molD.平衡时气体压强比原来减小【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V(D)=0.2mol/(L•min)，V(C)=1.622molLmin=0.4mol/(L•min)，则x=4；2A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，开始4200转化0.80.81.60.8平衡3.21.21.60.8A．A的的转化率=0.8mol4mol×100%=20%，B的转化率=0.8mol2mol×100%=40%，故A错误；B．由分析可知x=4，故B错误；C．由分析可知平衡时B的物质的量为1.2mol，故C正确；D．反应后气体总物质的量增加，恒温恒容条件下，容器内气体的压强增大，故D错误；故选C。3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】D【解析】试题分析：增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，A错误；．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，因该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，应是加入催化剂或增大压强的原因，B错误；图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，C错误；图象Ⅲ分析可知，先拐先平温度高，达到平衡时间短，乙的温度高，D正确。考点：考查化学平衡的影响因素，化学反应速率变化曲线及其应用，转化率随温度、压强的变化曲线。4.已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的反应热是A.－41.1kJ·mol－1B.+200.7kJ·mol－1C.－766.5kJ·mol－1D.+41.1kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（②×2－①）÷2即可得到该条件下CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的反应热△H=－41.1kJ·mol－1，答案选A。考点：考查盖斯定律的应用5.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤【答案】B【解析】试题分析：根据题意知2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1，根据方程式可知，转化的A和B的浓度分别是0.4mol·L－1和0.2mol·L－1，则A和B的反应速率分别是0.4mol·L－1÷2s＝0.20.2mol·L－1·s－1和0.20.2mol·L－1÷2s＝0.10.2mol·L－1·s－1，所以①正确，②不正确；由于A和B的物质的量物质的量之比是2︰1，恰好等于相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相等的，③正确；平衡时物质B的浓度为0.30.2mol·L－1，④不正确，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，相当于增大压强，平衡不移动，故达到新平衡时，C的体积分数不变，⑤正确，选B。考点：考查化学反应速率、化学平衡。6.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），两分钟时测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为A.0.2mol/（L•min）B.2.0mol/（L•min）C.2.5mol/（L•min）D.3.0mol/（L•min）【答案】C【解析】【详解】对于2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，c(H2)=1mol/2L=0.5mol/L，可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，故NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，故C正确。故选C。7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l)ΔH=－53.7kJ/mol，将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7kJ【答案】C【解析】A项，反应的ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；B项，红磷转化成白磷吸热，说明红磷的总能量小于白磷的总能量，则红磷比白磷稳定，错误；C项，由热化学方程式知1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出285.8kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，正确；D项，CH3COOH为弱酸，CH3COOH电离吸热，含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合生成1molH2O，放出的热量小于53.7kJ，错误；答案选C。8.在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不在变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.①③④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑧【答案】C【解析】判断平衡的标志有两种基本方法：a、用同种物质表示，υ正=υ逆；用不同种物质表示，υ正：υ逆=化学计量系数之比；b、各组分浓度不变②中用A、B都只表示了υ逆，故不对；反应前后气体物质的量不等，故⑤、⑥正确；各组分浓度不变，但与化学计量系数无关，故⑧错误；9.已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A.404B.344C.260D.200【答案】C【解析】试题分析：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH=—42kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-369×2=—42kJ，解得a=+260KJ/mol，故选项是C。考点：考查反应热与物质存在的状态、化学键的键能的关系的知识。10.下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2A.①②③B.②④C.②③④D.①②④【答案】A【解析】试题分析：①甲烷燃烧生成液态水放热大于甲烷反应生成气态水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2；②参加反应的氢气越多，放热越多，焓变包含负号比较△H1＜△H2；③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2；④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2，因此①②③符合；答案选A。【考点定位】本题主要是考查反应热判断【名师点晴】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。11.关于反应的说法错误的是()A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡【答案】C【解析】试题分析：平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，故C错误；化学平衡是动态平衡，故D正确。考点：本题考查化学平衡状态。12.甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+445kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O