山西省祁县第二中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题

山西省祁县第二中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是A．利用太阳能分解水制氢气B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气C．将煤液化后使用以提高煤的利用率D．将化石燃料充分燃烧后再排放2．下列叙述正确的是A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B．16O2和18O2互称为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．任何原子或离子的组成中都含有质子3．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A．CaF2的电子式：B．Cl−的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=OD．中子数为20的氯原子：1737Cl4．下列各组物质中化学键的类型相同的A．HCl、MgCl2、NH4ClB．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2D．CaCl2、NaOH、N2O5．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量6．在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是①单位时间内消耗2molSO2的同时生成2molSO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．①D．③7．下列说法正确的是A．稳定性：HCl＜HBrB．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L−1·s−1，则10s内消耗N2的物质的量是A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．①③④⑤11．下列说法错误的是A．蔗糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖12．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是13．下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B比较Na与Al的金属性强弱将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电14．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A．验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B．B．0～2sCOCl2的平均分解速率为0.15mol·L−1·s−1C．6s时，反应达到最大限度D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期二．填空题：共5个小题，共52分17．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______(填元素名称)；最活泼的非金属元素名称是______(填元素名称)。（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1：2的化合物_______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性___________(化学式表示)；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序___(化学式表示)。（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。18．（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负)极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a或“b)。19．氮及其化合物在人们的生活经常出现(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。①该反应的化学反应方程式：______________________。②在0～3min内，用Y表示的反应速率为____________。③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。a．容器内压强不再发生变化b．X的体积分数不再发生变化c．容器内原子总数不再发生变化d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmolX④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.015mol(L•s)﹣1②υ(B)=0.09mol(L•s)﹣1③υ(C)=2.4mol(L•min)﹣1④υ(D)=0.045mol(L•s)﹣1该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。20．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。物质苯溴苯沸点/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗涤b.过滤c.蒸馏d.结晶21．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_____________，试剂a是_____________（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_____________________。