山西省平遥县和诚学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

山西省平遥县和诚学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）1.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2－被还原B.反应过程中溶液的pH增大C.生成1molNaNO3需消耗0.2molKMnO4D.中的粒子是OH－【答案】B【解析】【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。【详解】A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；C．根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=1mol5(372)=0.4mol，故C错误；D．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。答案选B。2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，故A错误；B．Na2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的CaC12无法除去，成为新的杂质，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液能与CO2和HCl反应，CO2和HCl均能被饱和Na2CO3溶液吸收，导致被提纯的CO2气体的量减少或全部吸收，故C错误；D．过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4并析出Cu，过滤后除去Cu和过量的Fe，得到FeSO4溶液，故D正确；故答案为D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是A.该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15C.若有50.5gKNO3参加反应，则有0.5molN原子被还原D.每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为2.24L【答案】C【解析】【详解】A.NaN3中N元素化合价升高，NaN3是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，故A错误；B.氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，故B错误；C.50.5gKNO3的物质的量是50.50.5101/gmolgmol，若有50.5gKNO3参加反应，则有0.5molN原子被还原，7.5molN原子被氧化，故C正确；D.根据方程式，转移10mole−生成16molN2，所以每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为35.84L，故D错误。4.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.铁与稀硫酸反应：Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子，如氯气、硝酸等；与弱氧化剂反应生成亚铁离子，如非氧化性酸、硫等。5.下到表示正确的是A.氯原子结构示意图B.乙炔的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.氯化氢的电子式]-【答案】C【解析】【详解】A．氯原子最外层为7个电子，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键，乙炔的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略，结构简式为：CH2=CH2，故C正确；D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误；故选C。6.下列基本操作正确的是（）A.过滤B.稀释C.定容D.蒸发【答案】D【解析】【详解】A．过滤时不能搅拌，使水自然流下，故A错误；B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故B错误；C．定容时改用胶头滴管，故C错误；D．蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒，图中操作合理，故D正确；故选：D。7.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB.17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NAD.1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA【答案】B【解析】【详解】A.没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B.羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C.64gS2和S8混合物中S原子的物质的量64n232/gmolgmol，所以硫原子数为2NA，故C错误；D.氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。8.下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥【答案】B【解析】【详解】①该物质不一定为气体，若为气体时，标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是23A6.0210Nmol×22.4L/mol=22.4L，故错误；②不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=nVm计算，故错误；③标准状况下，水不是气体，不能根据V=nVm计算，故错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故正确；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关，状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1，故错误；⑥标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=ANN可知，分子数相同，故正确；故选B。9.下列说法不正确的是A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【答案】A【解析】【详解】A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；B．铝土矿是将氧化铝转化为铝、硫磺制硫酸是将硫单质转化为硫酸、海水制镁是将海水中的化合态的镁转化为单质镁，过程中都涉及化学变化，故B正确；C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，低碳经济所倡导的是：提高能源利用率；开发清洁能源；追求绿色经济，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确。故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意从铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁的原理分析判断。10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.碳酸钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C.氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br—D.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3—【答案】C【解析】【详解】A．CO32-、H+离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．碱性溶液中，K+、Ba2+、Cl－、Br—离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．加入铝粉放出氢气的溶液，可能为酸或强碱溶液，酸性溶液中，存在NO3—，不生成氢气，碱溶液中NH4+反应生成一水合氨，则不能共存，故D错误；故选C。11.关于如图所示装置的叙述,错误的是()A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片【答案】C【解析】【分析】依据原电池工作原理进行分析，活泼金属作负极，负极上失去电子，另一极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极等等；【详解】A、该装置为原电池装置，锌比铜活泼，即锌作负极，铜作正极，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，其质量逐渐减小，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋在铜电极上得电子，被还原，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳阳离子的移动，故C说法错误；D、根据选项C的分析，电子从锌极经导线流向铜片，故D说法正确；答案选C。【点睛】易错点是电子的转移，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中只有阴阳离子的通过，“电子不下水，离子不上岸”。12.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则0～4min内此反应的平均速率为A.v(A)=0.15mol·L−1B.v(B)=0.05mol·L−1·s−1C.v(C)=0.10mol·L−1·min−1D.v(D)=0.10mol·L−1·min−1【答案】C【解析】【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则用物质B表示0～4min内此反应的平均速率为110.42vB0.05?·4molcLmolLmintmin。【详解】A.化学反应速率的单位为11··molLmin或11··molLs，故A错误；B.由分析可知，11vB0.05?·molLmin，故B错误；C.11vC2vB0.10?·molLmin，故C正确；D.D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。13.下列变化符合图示的是()①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应A.②④⑥B.②③⑤C.②③⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，反应物能量高于生成物，说明反应是放热反应，据此分析判断。【详解】①KMnO4分解制O2是分解反应，属于吸热反应，故错