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吕梁育星中学2018-2019学年第一学期月考（三）高二化学（时间：90分钟总分：100分）一、选择题（本节共有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列各组物质中都是强电解质的是:（）A.HF、HCl、BaSO4B.NH4F、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2D.HClO、NaF、Ba(OH)22.下列说法正确的是：（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．电离和水解反应都是吸热反应C．在一定温度下，水电离产生C(H+)为：1×10-7D．酸式盐的pH均小于73.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具；CO32-+H2OHCO3-+OH-C．明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-4.人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A．明矾能起催化剂作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用5.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=c(CH3COO−)⋅c(H+)/c(CH3COOH)=1.75×10−5,下列有关说法可能成立的是()A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,可使K=8×10−5B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,可使K=2×10−4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10−5D.升高到一定温度,K=7.2×10−56．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（）①氯化铜②胆矾③硫酸铝④氯化铁A．①②③④B．①④C．③D．①②③7.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L8.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）A.HCO3—+H2OH3O++CO32—B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.HS—+H2OH2S+OH—D.NH4++OH-NH3·H2O+H2O9.等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（）A.0.2mol·L—1K2SB.0.2mol·L—1Ba(OH)2C.0.2mol·L—1NaClD.0.2mol·L—1CH3COOH10．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（）A.c（Na+）=c（HCO3—）B.c（H+）＞c（OH—）C.c（[Na+]）c（HCO3—）D.c（OH—）＞c（H+）11.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按c（CO32—）由小到大排列的顺序是（）A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①12.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO413.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-14.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO315.在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是()A．Fe2(SO4)3(HCl)B．Na2CO3(NaOH)C．AlCl3(H2SO4)D．CH3COONa(CH3COOH)16.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大二、判断题（10分）1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）2.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多余醋酸（）3.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-的浓度均减小到原来的21（）4.FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（）5.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+（）6.准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是：50mL酸式滴定管（）7.在盐类水解过程中，水的电离程度一定会增大（）8.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液不会引起误差（）9.多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写（）10.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率，属于盐类的水解（）三、填空题（每空2分,共22分）1.下列物质属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。NaCl溶液NaOHNH3④Cu⑤H2S⑥CH3COOH⑦CaCO3⑧CO2⑨H2SO42.写出下列盐类水解的离子方程式（1）KHCO3溶液：（2）NaHS溶液：（3）AlCl3溶液：（4）NH4NO3溶液：3.已知25℃下，计算下列溶液中由水电离出的c（H+)为：1）pH=0的H2SO4溶液2）0.05mol/L的Ba(OH)23）pH=10的Na2S4）pH=5的NH4NO3溶液四、简答题（共20分）1.（6分）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入H2SO4溶液，产生的现象为(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入(3)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是2.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g⋅100mL−1).Ⅰ。实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol⋅L−1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL.(4)滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=mol⋅L−1(列式计算);市售白醋总酸量=g⋅100mL−1(列式计算).(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号).a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出。