山西省晋中市祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

山西省晋中市祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23一、选择题(每小题3分，共54分)1.2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为()A.化学能B.生物质能C.热能D.动能【答案】C【解析】【详解】“核电池全密封加热服”，是将电能转化为热能，故C正确；答案选C。2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，所以二氧化碳的结构式为O=C＝O，A正确；B、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，B不正确；C、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，最外层电子数是3个，结构示意图为，C不正确；D、是分子的比例模型，D不正确，答案选A。考点：考查常见化学用语的判断3.《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是()A.金属铝作正极B.该电池工作时电能转变为化学能C.负极发生了还原反应D.利用该技术可捕捉大气中的CO2【答案】D【解析】【分析】“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答。【详解】A.根据工作原理图，金属铝失电子生成草酸铝，金属铝作负极，故A错误；B.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故B错误；C.金属铝是负极失电子生成草酸铝，发生氧化反应，故C错误；D.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确；答案选D。4.关于核素3416S的叙述正确的是()A.核电荷数为34B.中子数为16C.核外电子数为18D.原子序数为16【答案】D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核素S的质子数是16，质量数是34，中子数是34－16＝18。核外电子数等于质子数等于原子序数，为16，答案选D。考点：考查核素组成的有关判断5.1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是()A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14【答案】C【解析】【分析】根据烷烃的燃烧通式进行计算。【详解】1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，根据燃烧通式可知3n182，解得n＝5，因此烷烃是C5H12，答案选C。【点睛】设烷烃的化学式为CnH2n+2，燃烧通式为：CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O，根据方程式中烃与氧气的定量关系计算。6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A.W的非金属性比Z的弱B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】B【解析】试题分析：根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可判断X是He，Y是F，W是Cl，Z是S。则A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，A错误；B．W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，属于强酸，B正确；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，C错误；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则W的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强，D错误，答案选B。考点：考查位置、结构、性质关系应用7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞LiOHB.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4D.气态氢化物的稳定性：HBrHI【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性BrI，则气态氢化物的稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。8.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是()A.质子数：c＞d＞b＞aB.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+【答案】A【解析】【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。9.下列叙述中正确的是A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键【答案】D【解析】A、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，选项A错误；B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，选项B错误；C、离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；D、共价化合物中只含有共价键，选项D正确。答案选D。10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()A.NaH的电子式为Na+[:H]-B.微粒半径H-＜Li+C.NaH与H2O反应时，水作氧化剂D.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同【答案】B【解析】【分析】A.NaH是离子化合物，阴离子是H-；B.电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；C.得电子的物质为氧化剂；D.H-核外有2个电子。【详解】A.NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na+[：H]-，故A正确；B.电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H-＞Li+，故B错误；C.NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故C正确；D.H-核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法11.下列各物质沸点由高到低的顺序是()①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇A.④②①③B.②④①③C.①③④②D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①③④都含有氢键，但所含有的羟基数①＞③＞④，且相对分子质量①＞③＞④，故沸点①＞③＞④；丙烷不含氢键，沸点较低，故④＞②，故沸点由高到低的顺序是：①＞③＞④＞②，故C正确；答案选C。【点睛】醇有氢键，醇的沸点高于相同碳原子数烷烃，羟基个数越多醇的沸点越高。结构相似的烷烃或醇其沸点均随碳原子数的增加而增大。12.下列各物质中属于同系物的是()A.石墨与金刚石B.C.与CH3CH2CH3D.H2O与D2O【答案】C【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素的单质，属于同素异形体，故A错误；B．的结构相同，是同种物质，故B错误；C．与CH3CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故C正确；D．H2O与D2O是同种物质，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查同系物的判断。互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，题目难度中等。13.下列分子式只能表示一种物质的是（）A.CH2Cl2B.C4H10C.C5H12D.C6H12【答案】A【解析】A.该物质只有一种结构，故只表示一种物质，故正确；B.该物质有两种结构，故错误；C.该分子式有三种不同的结构，故错误；D.该分子式有5种结构，故错误。故选A。点睛：分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。要掌握烃中从四个碳原子的丁烷开始有同分异构体，甲烷为正四面体，其二氯代物不存在同分异构现象。14.下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①＞②＞③＞④B.③＝①＞②＞④C.③＞②＞④＞①D.②＞③＝①＞④【答案】B【解析】试题分析：①一氯代物的种类为3种，②一氯代物的种类为2种，③一氯代物的种类为3种，④一氯代物的种类为1种，故B项正确。考点：本题考查同分异构体的数目。15.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1D.v（D）=10mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】注意比较反应速率快慢常用方法有：归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相对简单。【详解】由比值法可得：v（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，注意D的单位需要换算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反应速率最快的是v（B），故选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，注意用比值法相对简单，计算过程中注意单位换算是解答关键。16.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加H2O(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大【答案】C【解析】【详解】A.增加H2O(g)的量，反应速率加快，故A错误；B.将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B错误；C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，但各物质分压不变，则反应速率不变，故C正确；D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大，则相