山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①天然气、②煤、④石油是化石能源，不能再生；③核能是新能源，但核反应后的物质具有一定的辐射性，且不能再生；⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能可以再生，使用时对环境无污染或污染很小，属于新能源，故合理选项是⑤⑥⑦⑧；答案选A。2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量【答案】D【解析】【详解】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量与Y的能量关系无法确定，A错误；B.反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误；C.反应的放热、吸热与反应条件如加热、点燃等无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，C错误；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，D正确；答案选D。3.下列说法或表示方法中，正确的是（）A.由C(石墨)→C(金刚石)：△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石较石墨稳定B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.对于反应S(s)+O2(g)=SO2(s)△H=－297.23kJ/mol，形成1molSO2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多【答案】B【解析】【详解】A.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨具有的能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，说明石墨比金刚石稳定，A错误；B.若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3kJ，B正确；C.对于反应S(s)+O2(g)=SO2(s)△H=－297.23kJ/mol，表明形成1molSO2(s)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误；D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，D错误；答案选B。4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ【答案】D【解析】【分析】根据n=mM计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)=12/mgMgmol=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，则2×463kJ-(x+12×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。5.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5 2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量B.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【答案】B【解析】【详解】A.热化学方程式中△H0表示放热，C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，A错误；B.10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为n(C2H2)=1025mol=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，B正确；C.1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出1300kJ÷4=325kJ的能量，C错误；D.1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，D错误；答案选B。6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A.△H1△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应【答案】C【解析】【详解】A.根据②-①=③可知△H2-△H1=△H30，所以△H1△H2，A错误；B.根据③：③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3=+2.1kJ/mol，则锡在常温下以白锡状态存在，B错误；C.根据③可知：当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，C正确；D.根据③可知焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，D错误；答案选C。7.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸C.降低温度D.滴加少量的CuSO4溶液【答案】D【解析】【详解】A.铁与硝酸反应不生成氢气，A错误；B.铁在室温下遇浓硫酸会发生钝化现象，不生成氢气，B错误；C.降温，反应速率减慢，C错误；C.铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，D正确；答案选D。8.在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.物质A的转化率提高了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数减少了D.ab【答案】A【解析】【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍，体系的压强是原来的一半，若平衡不发生移动，则B的浓度应该是原来的一半，即应该为原来的50%，而现在当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，正反应方向为气体体积增大的方向。A.扩大容器的容积，平衡正向移动，则反应物A的平衡转化率增大，A正确；B.根据上述分析可知：扩大容器的容积，平衡正向移动，B错误；C.扩大容器的容积，平衡正向移动，则达到平衡时，生成物B的质量分数增大，C错误；D.扩大容器的容积，平衡正向移动，说明正反应方向是气体体积增大的反应方向，所以ab，D错误；答案选B。9.在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是）A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内压强不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【答案】B【解析】【详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A错误；B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；C.容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态，C错误；D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D错误；故合理选项是B。10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44【答案】D【解析】【详解】A.前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为c(Y)=0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v(Y)=0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min)，A错误；B.该反应正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，B错误；C.再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，化学平衡不移动，故X的体积分数不变，C错误；D.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，反应的Y的物质的量是0.06mol，根据反应方程式中相应物质的物质的量变化关系可知反应产生的Z的物质的量是0.12mol，则平衡时c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，故化学平衡常数K=20.0120.0100.010=1.44，D正确；答案选D。11.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是A.做该实验时环境温度低于22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知该实验开始温度是22℃，A正确；B.由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B正确；C.只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定是放热反应，C错误；D.根据图示可知：恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知恰好反应时二者的物质的量相等，n(NaOH)=n(HCl)，20mL×c(NaOH)=30mL×1.0mol/L，解得c(NaOH)=1.5mol/L，D正确；答案选C。12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+12O2(