山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学4月月考试题一、选择题(每小题3分,共45分)1.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是()A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期2.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②电子数相同的粒子不一定是同一种元素;③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数。⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同;A.①③④⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.②⑤3.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+185.某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R的化合价为()A.3n-10B.3n-6C.3n-12D.2n-46.X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素,下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是()A.Y与水反应比X与水反应更剧烈B.Y+离子的氧化性比X+离子强C.YOH的碱性比XOH强D.Y的原子半径比X大7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:ABDCB.原子序数:dcbaC.离子半径:C3-D-B+A2+D.单质的还原性:ABDC8.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.已知25℃、101kPa下,含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ;含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高10.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.65811.在密闭容器中进行的可逆反应2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能()A.Z为0.3mol•L﹣1B.Y2为0.1mol•L﹣1C.X2为0.2mol•L﹣1D.Z为0.4mol•L﹣112.一定温度下,下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密闭容器中达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等;②单位时间内amolN2生成,同时生成3amolH2;③N2的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1:3:2;A.②⑤B.①③④⑤C.②⑥⑦D.⑤⑥13.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电池反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。据此判断下列叙述,其中正确的是()A.Ag2O是负极,Zn是正极B.在使用过程中,电池负极区溶液pH减小C.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体,0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010mol·L-1,s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.r易溶于pB.原子半径:ZYC.最高价氧化物对应水化物的酸性:YZD.最简单氢化物的稳定性:XY15.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-,有关该电池说法错误的是A.镁为电池负极B.有24g镁被氧化时,还原得到216g银C.正极反应为Ag++e-=AgD.可用于海上应急照明二非选择题(55分)16.(1)下列五种物质中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共价键的是____,只存在离子键的是____,既存在共价键又存在离子键的是____,不存在化学键的是_____.(填写序号)(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质,按下列要求回答:用电子式表示①的形成过程是_______,用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________17.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:__________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_______,________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是______________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________。(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为__________________________。18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A_____,C_____,D_____,E__________(2)用电子式表示B、F形成的化合物_____。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____,C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式.....为_______________。19.(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为_________;5min时,N2O5在混合气体中的体积分数是____。(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为______。②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为____。③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。20.(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入1mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入1mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。①写出甲中负极的电极反应式:__________。②乙中负极反应式为__________,总反应的离子方程式:_______。(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2,则发生了原电池反应,该原电池中的负极反应式为________________;正极反应式为______1-5cabbc6-10bccab11-15cbbdc16(8分各1分)(1).②③(2).⑤(3).④(4).①(5).(6).(7).(8).17(13分各1分)(1).钾(2).铝(3).不合理(4).用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(5).分液漏斗(6).防止倒吸(7).浓盐酸(8).MnO2(9).Na2S(10).S2-+Cl2=S↓+2Cl-(11).硫酸(12).Na2SiO3(13).有白色胶状沉淀产生18(14分各2分)(1).Na(2).Al(3).Si(4).P(5).(6).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(7).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O19(10分各2分)(1).0.16mol·L-1·min-1(2).61.5%(3).3X+Y2Z(4).9∶10(5).增大20(10分各2分)(1).Mg-2e-═Mg2+(2).Al-3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O(3).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑(4)2CH3OH+16OH―-12e-=2CO32-+12H2O(5)3O2+12e-+6H2O=12OH-