山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学上学期第六次周练试题（11.2）

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学上学期第六次周练试题（11.2）考试时间：45分钟满分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、单选题(每个4分，共52分)1．下列说法中不正确．．．的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A.3个B.4个C.5个D.全部2．下列说法正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3．恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，v正av逆bB.T1K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大C.当反应进行到a处时，vv正逆＝169D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）5．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与2nHnCO的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D．2nHnCO=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点6．一定温度下，将1mol气体A和1mol气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.时改变的条件是使用催化剂B.反应的化学方程式中，C.间该反应的平衡常数均为5D.时改变的条件是移去少量物质D7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大8．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动9．一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量/mol0.20.20平衡物质的量/mol0.10.050.1下列说法正确的是（）A.反应可表示为，其平衡常数为8000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小10．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正V逆D．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是（）A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H012．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)减小13．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是()A．x＝3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L－1二、填空题(每空3分，共48分)14．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡(1)其中在常温下能导电的是___________(2)属于非电解质的是__________________(3)属于电解质的是_________________(4)属于弱电解质的是_______________________15．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2△H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080100n(N2O4)/mol0.400.280.200.140.100.10n(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为__________________________（2）40s时，NO2的的浓度b=_________mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)A．2v(N2O4)=v(NO2)B．容器内压强保持不变C．容器内密度保持不变D．NO2的体积分数保持不变（6）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线16．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________________________（2）500℃该反应的平衡常数为_____________________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______A在原容器中再充入1molH2B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂E将水蒸气从体系中分离出（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）