山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学4月月考试题

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学4月月考试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每个3分，共48分）1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物3．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物4．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为623d4s；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成化合物23YQB．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．2ZQ是由极性键构成的非极性分子5．3+Co的八面体配合物m3CoClnNH中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示3NH分子或-Cl，3+Co位于八面体的中心。若1mol配合物与3AgNO作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是()A．2B．3C．4D．56．下列几组微粒互为等电子体的是()①SO32-和PO33-②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．仅①②③B．仅④⑤C．仅①③④D．①②③④⑤7．下列物质的熔点或沸点比较正确的是()A．沸点：H2OH2SH2SeB．熔点：F2Cl2Br2C．沸点：CH4SiH4GeH4D．熔点：LiNaK8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键9．下列说法正确的是()A．含阳离子的晶体一定含有阴离子B．沸点由高到底的顺序：HFHIHBrHClC．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D．空间利用率面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积10．有关晶体的下列说法中正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏11．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢12．下列说法正确的是()①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．②⑥B．①②③C．②④⑤D．②④⑤⑥13．硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()A．Mg3B2B．MgB2C．Mg2B3D．Mg2B14．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D．以上说法都不正确15．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的()A．正硼酸晶体属于分子晶体B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连16．下列说法不正确的是()A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B．沸点:CH4CCl4SiO2C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键二、综合题（除特殊标记外每空1分，共52分）17．亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式____________________________________（2分）(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_______________；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为______________，电负性由大到小的排序为_________________(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：①钠的熔点比钾更高，原因是___________________________________（2分）②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是________________g/cm3。（2分）18．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的[FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为___________________，N-N键的键角为___________________（2）基态砷原子的价电子排布图为__________（2分），砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是___________________（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________（2分）若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。（2分）19．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_______________（2分）（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为______________（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力______________(“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是______________（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是______________；②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是______________（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。①钴晶胞堆积方式的名称为______________；（2分）②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为______________pm(列出计算式)。（2分）20．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数ABC。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为______________（2分）；D和E的电负性大小关系为_____________(用元素符号表示)。（2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为________________，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于_____________晶体，晶体内含有的作用力类型有__________（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为_____________________（2分）若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3。（3分）4月月考化学参考答案1．D2．C3．D4．C5．D6．D7．D8．B9．B10．B11．D12．A13．C14．C15．D16．D17．1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键1spNOCONCNa的半径小，形成的金属键键能大，熔点高3A33a32Nr18．sp360ºAsSeGePH3三角锥形S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短GaAs19．3d104s1Cr光谱分析减弱金属键HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强HCHOCH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化六方最密堆积103A264359102dN20．3d104s2OClV形sp3ClO3-SO32-分子分子间作用力（范德华力）和共价键CaTiO33A24MaN