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山西省范亭中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；C.C是自燃物品标志,酒精不是自然品，故C错误;D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；本题答案为A。2.下列关于物质分类的正确组合为碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC石灰水CH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3属于盐、不属于碱，SiO2是酸性氧化物、不是碱性氧化物，故A错误；B.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C.SO3是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D.各中物质的分类完全正确，故D正确；本题答案为D。3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A.②④⑤B.①③④C.①②③D.②⑤⑥【答案】B【解析】①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选B。点睛：本题主要考查了常用仪器的名称和用途。一般而言，精密的仪器不能受热，否则会造成热胀冷缩；能受热的玻璃仪器中，若表面积比较大，则需垫石棉网。4.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是A.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D.将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上【答案】D【解析】【详解】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.CO2→COB.CuO→CuC.C→CO2D.H2SO4→BaSO4【答案】C【解析】【分析】依据变化过程中元素的化合价升、降判断。【详解】A.CO2→CO中，C的化合价由+4+2，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故A错误；B.CuO→Cu中，Cu的化合价由+20，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故B错误；C.C→CO2中，C的化合价由0+4，化合价升高，所以需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D.H2SO4→BaSO4无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；本题答案为C。【点睛】在化学变化过程中，若元素化合价升高，则需加氧化剂才能实现，若元素化合价降低，则需加还原剂才能实现。6.下列有关胶体的叙述中不正确．．．的是A.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒C.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体【答案】B【解析】【详解】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；B.Fe（OH）3胶粒，是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D.直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；本题答案为B。7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B.2Na＋Cl22NaClC.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】A【解析】【详解】A.反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；B.反应2Na＋Cl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；C.反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；D.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；本题答案为A。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.28gCO所占的体积为22.4LB.1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个C.标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.28gCO的物质的量是1mol，在标准状况下，所占的体积约为22.4L，故A错误；B.是强电解质，在溶液中会电离出和，溶液中不存在HCl分子不，故B错误；C.标准状态下水不是气体，水中含有的氧原子数远远大于，故C项错误；D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol,含碳原子数为NA,故D正确；本题答案为D。【点睛】在标准状况下，1mol任何气体，所占的体积都约为22.4L；非标准状况下，1mol任何气体，所占的体积不一定为22.4L。9.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－【答案】B【解析】【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A．酸性条件下CO3２－不能大量存在，选项A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；C．酸性条件下HCO3-不能大量存在，选项C错误；D．Fe3+为有色离子与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大。10.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误．．的是A.质量比4∶3B.电子数比1∶1C.密度比4∶3D.氧原子数比2∶3【答案】B【解析】【详解】A.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，质量比等于摩尔质量之比，所以质量之比为：64/48=4:3，故A正确；B.1molSO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24NA所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32NA/24NA=4:3，故B错误；C.依据阿伏伽德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比，所以SO2和O3的密度之比为：64/48=4：3，故C正确；D.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，所含的氧原子数之比为：2NA/3NA=2:3，故D正确；本题答案为B。11.下列离子方程式中，正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D.氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4【答案】C【解析】【详解】A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B错误；C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D错误；本题答案为C。12.下列叙述正确的是()A.1molCO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32【答案】D【解析】试题分析：:A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.考点：摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是(括号内的物质为杂质)A.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热C.KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【答案】A【解析】【详解】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.NOFe2+H2SO3I－B.I－Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I－H2SO3NOD.H2SO3I－Fe2+NO【答案】D【解析】【详解】由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知还原性：I－Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知还原性：H2SO3I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3I－Fe2+NO；本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。15.将0.12molFeCl2加入100mlK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.08mol/L【答案】C【解析】【详解】Fe2+全部转化为Fe3+,0.12mol的FeCl2被氧化,失去电子物质的量为（3-2）0.12mol=0.12mol，Cr2O72-还原为Cr3+.得到的电子物质的量为0.1c(K2Cr2O7)2(6-3)mol,根据电子转移守恒,则:0.1c(K2Cr2O7)mol/L2(6-3)=0.12,.计算得出c(K2Cr2O7)=0.2mol/L；故C正确；本题答案为C。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂