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山西大学附属中学2018-2019学年高一3月模块诊断化学试题1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，因此A不正确；B、共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确；C、氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确；D、常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。碳酸钙难溶于水，但含有离子键，D不正确，答案选B。考点：考查离子键与共价键的判断2.在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241（）放射源的电离室，原子核内电子数与核外电子数之差是（）A.241B.146C.95D.51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。3.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O和31PB.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C.19F和12CD.元素周期表中第三周期元素的所有原子【答案】B【解析】【详解】A.18O的质子数8，中子数为10，不能产生NMR现象，故错误；B.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子，原子序数为奇数，即质子数为奇数，都能产生NMR现象，故正确；C.12C的质子数为6，中子数为6，没有NMR现象，故错误；D.元素周期表中第三周期元素的原子中质子数有偶数的，不能都产生NMR现象，故错误。故选B。4.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是A.它的原子最外层有4个电子B.它具有+2、+4价C.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D.它的金属性比铅强【答案】C【解析】试题分析：原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A．第ⅣA族最外层有4个电子，A正确；B．根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，B正确；C．Pb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，C错误；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，D正确；答案选C。考点：考查同主族元素性质的递变规律5.下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】【详解】A.Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；B.I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；C.C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；D.P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确，故选C。6.能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是A.X原子得到电子的数目比Y原子少B.X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D.X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质【答案】D【解析】试题分析：A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，例如F只能得到1个电子，但是最活泼的非金属，A错误；B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，B错误；C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的稳定性：但氢化物水溶液的酸性不能比较非金属性，C错误；D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质，则X得电子能力强，非金属性X＞Y，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱的比较【名师点晴】把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答。非金属性强弱的比较方法有：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等等，选项C是易错点。7.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.H2+CuO=Cu+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.H2+Cl2=2HClD.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】试题分析：A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A错误；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价的断裂和形成，故B正确；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C错误；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D错误。故选B。考点：考查极性键、非极性键，离子键等【名师点睛】离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。非极性共价键：由同种原子之间通过共用电子对形成的相互作用。极性共价键：不同种原子之间，共用电子对偏移的共价键。8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A.R气态氢化物化学式为H2RB.R一定是ⅥA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R一定是第四周期元素【答案】A【解析】【详解】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高价为+6，为第ⅥA族元素中除了氧元素外其他的元素。A.该元素负价为-2价，R气态氢化物化学式为H2R，故正确；B.R一定是ⅥA族元素，故错误；C.根据同周期元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强分析，R的气态氢化物比同周期左侧其他元素气态氢化物稳定，但比右侧元素氢化物的稳定性差，故错误；D.不能确定元素所在的周期，故错误。故选A。【点睛】掌握化合价与原子电子排布的关系，最外层电子数等于主族元素的最高价，最高价和负价的绝对值的和为8。9.下列电子式书写正确的是A.N2B.NH3C.H2OD.NaCl【答案】D【解析】试题分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，每个氮原子还含有1对孤对电子对，所以氮气正确的电子式为，A错误；B．氨气分子的氮原子中含有1对孤电子对，氨气分子的电子式为，B错误；C．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，C错误；D．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，即氯化钠的电子式为，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查了电子式的判断【名师点晴】掌握电子式的表示方法是解答的关键，书写电子式时要注意以下几点：主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。10.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同【答案】A【解析】试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。考点：考查了元素周期表和同位素的相关知识。11.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A.氢键、氢键、共价键B.氢键、氢键、离子键C.氢键、共价键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、共价键【答案】A【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，答案选A。考点：考查物质变化是作用力的判断12.短周期元素的离子A2+、B-、C3-、D2-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【详解】短周期元素的离子A2+、B-、C3-、D2-都具有相同的电子层结构，说明该离子都有10个电子，即元素为镁、氟、氮、氧。A.根据层多径大和序小径大分析，原子半径关系为A＞C＞D＞B，故错误；B.原子序数关系为：a＞b＞d＞c，故错误；C.根据序小径大分析，离子半径关系为C＞D＞B＞A，故正确；D.根据同周期元素，从作到右金属性减弱，单质还原性减弱分析，单质的还原性顺序为：A＞C＞D＞B，故错误。故选C。【点睛】掌握电子层结构相同的微粒之间的关系，阳离子的元素在下周期，阴离子的元素在上一周期。根据电荷数确定元素在周期表中的位置关系，并确定原子序数关系等。13.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.16O2和18O2互为同分异构体B.等物质的量的16O和18O质量相等，中子数不相等C.通过化学变化可以实现16O和18O之间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A.16O2和18O2分子的组成和结构相同，表示氧分子，不能互为同分异构体，故错误；B.等物质的量的16O和18O质量不相等，中子数不相等，故错误；C.原子是化学变化中的最小微粒，16O和18O两种原子之间的变化不属于化学变化，故错误；D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量都为0.05mol，均含0.1NA个氧原子，故正确。故选D。【点睛】掌握“同”字的词的定义，如同位素、同素异形体、同分异构体等。同位素为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，同种元素形成的不同的单质互称同素异形体。分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体。14.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在ag2HmX中所含质子的物质的量是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】每个HmX含有的质子数为m+A-N，ag2HmX的物质的量为a/(2m+A)mol，故ag2HmX中所含质子的物质的量是。故选D。15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是()A.金属性：YZB.氢化物的沸点：X