山西省大学附属中学2018-2019学年高二化学下学期5月模块诊断试题

山西省大学附属中学2018-2019学年高二化学下学期5月模块诊断试题考试时间：80分钟考查范围：综合可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Cu-64Se-79I-127Pb-207一、单项选择题（每题3分，共54分）1．下列化学式中，只表示一种物质的是A．C2H4O2B．C．CD．CH2O22．下列溶液不具有丁达尔现象的是A.C17H35COONa溶液B.氢氧化铁胶体C.I2的CCl4溶液D.蛋白质溶液3．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①AgCl是一种难溶于水的电解质②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④盐酸和食醋都属于电解质⑤酸雨是指pH小于7.0的降水†⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体⑧SiO2、NO2、SO3、NO都属于酸性氧化物：A．①⑦B．②⑦C．③④D．④⑤4．下列溶液中Cl-浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液5．下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀或气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤在氯化铁的饱和溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑥6．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．4.22amo1·L－1B．22400abmol·L－1C．aab5.3622400mol·L－1D．aab5.36224001000mol·L－17．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是[CH2—CH2]n8．用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线9．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为：15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为：1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为：14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为：110．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C2H6)的密度相同，则混合气体中CH4和C3H8的体积比为A．2：1B．3：1C．1：3D．1：111.现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀12.下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部13.下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化B．土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的NH4NO3或NH4Cl时，肥效较差的是NH4NO3C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．实验室需配制480mL0.1moL·L-1的CuSO4溶液，需称取胆矾的质量应为12.0g14.如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是①一个12C原子的质量②阿伏加德罗常数(NA)③摩尔质量④O2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥agC2H5OH的物质的量⑦质量分数为98%的硫酸的物质的量浓度⑧44gCO2所含的分子个数A.②③④B.①⑧C.①②⑦⑧D.①⑤⑧15.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②＞③＞①＞④B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③16.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO217.下列说法正确的个数是：（设NA为阿伏加德罗常数的数值）①10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键④常温下1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阴极质量增加6.4g⑨某条件下，将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NAA．3个B．4个C．5个D．6个18．在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象;再用激光笔测试,仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，下列说法错误的是A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色二、非选择题：（本题包含3个大题，共46分）19.（16分）硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol−1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol−1反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH3=_______kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应：H2(g)+Se(s)H2Se(g)。①下列情况可判断反应达到平衡状态的是________(填字母)。a．气体的密度不变b．v(H2)=v(H2Se)c．气体的压强不变d．气体的平均摩尔质量不变②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡原理解释_________________________________。③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为__________。（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示：写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。（5）H2Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10−49，CuS的Ksp=1.3×10−36，则反应CuS(s)+Se2−(aq)CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常K=________(保留2位有效数字)。20．（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量相差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④。回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为。（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式)。21.（16分）氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）氮原子核外电子的空间运动状态有种；与氮元素同族的第四周期元素的基态原子位于周期表的区，其价层电子轨道表示式为___________。（2）尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，碳原子的杂化轨道类型为，1mol尿素分子中σ键数目为___________。（3）已知某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时，所释放的能量称为电子亲和能。一般元素的第一电子亲和能为正值，表示得到一个电子形成负离子时放出能量，而元素的第二电子亲和能通常为负数，请解释第二电子亲和能为负数可能的原因是：。（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知，Cu原子的第一电离能为_____kJ∙mol−1，N≡N键键能为_____kJ∙mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ∙mol−1。（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3-位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。（备注：黑球和白球只是为区分不同的离子，不代表实际的大小）山西大学附中2018-2019学年高二第二学期5月（总第四次）模块诊断化学试题参考答案考试时间：80分钟考查范围：综合一、单项选择题：123456789DCABADBBB101112131415161718DBABBCCAD二、非选择题：（16分，每空2分）20.（每空2分，共14分）（1）（2）（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）（5）5；；21.（共16分）（1）5种（2分）p（1分）（1分）（2）sp2（1分）7NA（1分）（3）负一价的离子不容易得到电子，即需要吸收热量变成负二价的离子，所以第二电子亲和能为负数（2分）（4）756（2分）936（2分）5643（2分）（5）a（2分）