山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（2）

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（2）一、选择题（题型注释）1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑2、下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A．①为化合反应B．②为置换反应C．③氧化还原反应D．④为非氧化还原反应3、下列说法不正确的是A．摩尔是物质的量的单位B．电子转移是氧化还原反应的本质C．熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D．得电子的物质被还原，是还原剂4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是()A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D．NaN3中氮元素的化合价为-36、下列说法正确的是()7、A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强7、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaClC．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应8、已知反应：O3+2I−+H2O＝O2+I2+2OH−，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1molI2时转移2mol电子9、下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．难失电子的原子一定易得电子10、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原11、中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是A．用铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D．点制豆腐12、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁（）A．是氧化剂B．被还原C．被氧化D．发生还原反应13、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4NH3＋5O24NO＋6H2OB．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑14、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A．B．C．D．15、下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．H2+CuO=Cu+H2O16、中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子C．该反应中Na2CO3是氧化产物D．还原性Na大于C二、填空题（题型注释）17、现有下列反应:①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②、KMnO4+HCl(浓)＝KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O针对上述两个反应回答:（1）配平②的化学方程式________；（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。a.还原性b.酸性c.氧化性18、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。2KClO3+4HCl（浓）==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。参考答案1、C2、C3、D4、B5、A6、C7、C8、A9、B10、C11、D12、C13、A14、A15、B16、B17、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4Cl2SO21:2ab18、KClO3Cl22.240.2②【解析】1、A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C2、分析：根据图示的转化可知，反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O；②的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据以上反应特点判断反应类型。详解：反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，A正确；反应②的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B正确；反应③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；反应④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；正确选项C。3、A.物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；B.氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C.电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故C正确；D.还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。4、A、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3反应中氧元素均为0价，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化，从非0价变为0价，选项B正确；C、有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3，选项C错误；D、在氧化还原反应可以由一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项D错误。答案选B。5、NaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。6、A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。7、A.该反应Na作还原剂，金刚石是还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B.从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl，故B正确；C.钠与空气中氧气发生反应，故C错误；D.这个反应中化合物与单质发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应，故D正确。故选C。8、反应O3+2I−+H2O＝O2+I2+2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确。故答案选A。9、A.在氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价既升高又降低，氯元素既被氧化又被还原，故A错误；B.属于氧化还原反应的化合反应可能有单质参加，如Fe＋2FeCl3=2FeCl2，也可能没有单质参加，如H2O2＋SO2=H2SO4，故B正确；C.阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子也不一定只有还原性，如MnO4−就具有强氧化性，故C错误；D.难失电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子，故D错误；答案选B。10、A、①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A说法正确；B、反应①中Hg元素、氧元素的化合价降低，被还原，故B说法正确；C、反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中氧元素化合价由0价→－2价，共降低4价，因此每生成1molSO2转移电子物质的量为1×6mol=6mol，故C说法错误；D、反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。11、A、用铁矿石炼铁，发生的反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，存在化合价升降，此反应