山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（三）

4223山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（三）卷面满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇8．下列离子方程式书写正确的是A．2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO2-＋3HCO3-＋H2OB．在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：CO32-+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COO-D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO-+7H++HO＝3Al(OH)↓+Al3+9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L其中正确的是()A．①②B．②③C．①③D．②④10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强11．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。344②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO－C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－112．镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是放电xMg+V2O5MgxV2O5充电A．充电时，阳极质量减小B．充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=MgC．放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极13．在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO（g）和2molH2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L.min）B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是bC．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是aD．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6molCO（g）、1.2molH2（g）和0.4molCH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ν（逆）二、非选择题（共58分）26．（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸加热条件下反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5，目的是。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。27．（14分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量（2）实验II中：制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是生成沉淀的离子方程式为（3）确认C中空气排尽的实验现象是（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。（填序号）A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液（6）若产品的质量为17.34g,则产率为%。28．（14分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。（2）900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为，该反应的平衡常数K＝。（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？，二者之间有何关系？。（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生CH4(g)＋H2O(g)∆H1＝-206.2kJ/molCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2＝-41.2kJ/mol①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。②已知298K时相关化学键键能数据为：化学键H—HO—HC—HE/(kJ·mol-1)4364654131076则根据键能计算，∆H1＝。36．（15分）化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：已知：i质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色ii回答下列问题：(1)D的化学式为；B的名称为。(2)反应①的反应类型是：I中所含官能团的名称为。(3)反应④的化学方程式是。(4)X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有种(不含立体异构)a．属于芳香族化合物b．能发生水解反应c．能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是(写一种即可)。(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制的合成路线(无机试剂任选)化学卷3参考答案7．A【解析】试题分析：A．“红梅味精，领先（鲜）一步”味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误。B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确。C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”，钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确。D．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确。8．D【解析】A.没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B.I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH，离子方程式应为CO32-+CH3COOH＝HCO3-+CH3COO-，C错误；D.设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4mol，HCl为7mol，离子方程式为4AlO2-+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+，D正确。9．D【解析】试题分析：①pH=3的强酸溶液，加水稀释后，溶液中H+和SO42-浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的pH值升高2，错误；②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，但溶液浓度越小，NH4+的水解程度越大，则溶液含NH4+物质的量前者大，正确；③pH=8.3的碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，则c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，错误；④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)再根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得关系式：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×[c(H+)-c(OH-)]=（10-4-10-10）mol/L，正确；答案选D。10．C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度