山西省大同市第一中学2017-2018学年高一化学10月阶段测试试题

山西省大同市第一中学2017-2018学年高一化学10月阶段测试试题—、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分）1、《本草衍义》中对精制础霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.过滤D.萃取2、下列化学操作中不正确的是①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻④炮灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④3、下列实验或实验操作达到实验目的的是A.图Ⅰ：将海带灼烧成灰B.图II:检验装置的气密性C.图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体D.图IV:蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体4、正丁醛经催化加氢可制备1一丁醉。为提纯含少量正丁醛杂质的1一丁醉，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHCO3溶液反应可生成沉淀：②乙醚沸点34℃，难溶于水，与1-丁醛互溶；③1—丁醇的沸点118℃。则操作1〜4分别是A.萃取、过滤、蒸馆、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏5、下列说法中，正确的是A.2N的摩尔质量是28gB.36gH20中含有的原子总数约为6×6.02×1023C.0.5molO2的体积一定为11.2LD.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L6、标况下，下列物质中体积最小的是A.0.lmo1CO2B.0.34gNH3C.18gH20D.1.6g027、阿伏加德罗常数的值为AN，下列叙述中错误的是①标准状况下，2.24L水中含有0.1AN个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N20组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl的数目为4AN⑦常温常压下，lmol氧气含有的原子数为AN⑧11.2L氯气中含有氯原子A.①③④⑥⑧B.①④⑦⑧C.①④⑧D.②③④⑤⑦8、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:19、某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是AHC1和COB.HC1、H2和COC.CH4和NH3D.HC1、CO和C0210、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72CH4②3.01X1023个HC1分子、③13.6H2S、④0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列的组合中正确的是A.标况下体积：②＞③＞①＞④B.同温同压下的密度:②＞③＞④＞①C.氢原子个数：①＞③＞④＞②A.abB.acC.beD.abc11、如图所示，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端丨/5处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2的物质的量比可能为A.7:1B.1:1C.1:3D.4:112、在一定体积的密闭容器中放入20L气体P和37L气体W，在一定条件下发生反应：3P(g)+4W(g)=4R(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是A.3B.2C.5D.413、在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A.250m/27Vmol/LB.125m/27Vmol/LC.500m/27Vmol/LD.1000m/27Vmol/L14、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性物质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲）c(乙)c(丙），则乙物质可能是①MgCl2②NaOH③NH4N03A.①B.②C.③D.①②15、质量分数为a%,物质的量浓度为cmol•L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol•L-1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.无法确定二、填空题(每空2分，共32分）16、（1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A.过滤法B.分液法C.蒸馏法D.结晶法E.萃取法F.蒸发①分离水和豆油的混合物；②从含有硝酸钾和少量風化钾的混合溶液中获得硝酸钾：③分离饱和食盐水和沙子的混合物；④分离酒精和水的混合物。（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是L；(3)已知2LAl2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L,则c(S042-)=,与3Lmol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。(4)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同质量的NH3和H2S气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为。（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为，混合气体CH4的体积为，一氧化碳的物质的量为，二者原子个数比为。（6）某状况下气体摩尔体积为V0/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为3/cmg，则氨水的物质的量浓度为。（写最简式）17、（23分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为：mol•L-1。（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：量筒、、、、。(在横线上填写所缺仪器的名称）（每空2分）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：。(3分）A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1一2cm处G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合(4)在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响（填“偏大、偏小、无影响”）（每空2分）A.定容时仰视容量瓶刻度线（）B.容量赃使肺奸燥，里面有少量蒸馏水（)C.容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净（）D.定容摇匆后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线（）E.溶解后，立即移液定容（）参考答案一、（每题3分）1.B2.D3.B4.D5.B6.C7.A8.D9.A10.D11.B12.B13.A14.C15.C二、填空题(每空2分,不写单位不给分)16、(1)B；D；A；C（2）5.6（3）4.5mol/L4.5（4）1:22:13:12:3（5）19g/mol6.72L0.1mol15:2（6）1000aρ/17a+bVmg/mol（不写最简式不给分，不写单位不给分）17.（1）0.06（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）G→B→C→A→F→E→D(3分，少写、漏写、错写均不给分)（4）偏小无影响偏大偏小偏大