山西省2019届高三化学下学期3月考前适应性测试试题A卷（含解析）

山西省2019届高三化学下学期3月考前适应性测试试题A卷（含解析）1.化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是A.保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法B.航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染【答案】C【解析】【详解】A.保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法，故不选A；B.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故不选B；C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体凝聚水中悬浮物起到净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性杀菌消毒而具有的净水作用，原理不一样，故选C；D.聚乙烯作食品包装袋能产生白色污染，用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，防止白色污染，故不选D；答案：C2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NAD.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA【答案】B【解析】【详解】A.苯在标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，且苯中不含碳碳双键，故A错误；B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数×NAmol-1=0.2NA，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D.酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的C-O键数，故D错误；答案：B3.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A.1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种【答案】A【解析】【详解】A.苯环与氢气1:3加成，碳碳双键与氢气1:1加成，因此1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；B.苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C.该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种，故D错误；答案：A【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、羧基性质的考查，选项B为易错点，题目难度不大。4.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用【答案】D【解析】【分析】侯氏制碱法中，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，通氨气时要防止倒吸，导管不能插入液面以下，碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出碳酸氢钠晶体，过滤后的母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出。【详解】A.因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B.过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，解答本题需明确制碱的原理。5.W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子x+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z）B.X与Z形成的化合物属于共价化合物C.化合物X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同D.W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素，简单离子x+与Y2-具有相同的电子层结构，推测出x为Na，Y为O；W与X同周期，W原子的最外层电子数等于其所在周期数，推测出W为Al；X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同，推测出Z为H；结论W为Al、X为Na、Y为O、Z为H。【详解】A.原子半径大小比较，一看电子层数，二看核电荷数，电子层数多的原子半径大，电子层数相同看核电荷数，核电荷数越大吸引电子能力越强，原子半径越小，因此原子半径：r（X）r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B.X与Z形成的化合物NaH属于离子化合物，故B错误；C.化合物X2Y2（Na2O2）中含离子键和非极性共价键，Z2Y2（H2O2）中含极性共价键和非极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故C错误；D.Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故D正确；答案：D6.微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B.M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑C.当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放【答案】B【解析】【分析】根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，根据图示可知：M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑，所以M是负极；N电极反应式O2+4H++4e-=2H2O，所以N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿箭头的方向流向正极。【详解】A.M是负极，N是正极，外电路中电子从负极沿箭头的方向流向正极，则装置外电路中箭头的方向代表电子的方向，故A错误；B.M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑，故B正确；C.未说明标准状况，无法确定氧气的物质的量，故C错误；D.电池的总反应为尿素与氧气的反应：2CO(NH2)2+3O2═2CO2↑+4H2O+2N2↑，该处理工艺的废水酸性很弱，能直接排放，故D错误。答案：B7.室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）c（Y+）c（X-）c（OH-）c（H+）D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1【答案】C【解析】【分析】0.1mol•L-1HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为强酸；HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱；M点溶液为中性，N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，由于pH7,则电离大于水解,抑制水的电离。【详解】A.0.1mol•L-1HA溶液中pH=1，则HA是强酸，HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱，故不选A；B.由图象可知，M点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，N点溶液呈碱性，YOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故不选B；C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因为pH7,所以电离大于水解,离子浓度c（Y+）c（X-）c(YOH)c（OH-）c（H+）,故选C；D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不选D【点睛】本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱。8.实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。（2）仪器D的名称是___________。（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。A98%浓硫酸+CuB70%H2SO4+Na2SO3C浓HNO3+Na2SO3（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。【答案】(1).+6(2).三颈烧瓶（或三口烧瓶）(3).饱和食盐水或饱和氯化钠溶液(4).B(5).丙(6).甲(7).甲(8).乙（或乙甲甲丙）(9).冷凝回流(10).防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与Cl2，防止污染空气(11).SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(12).76.0%【解析】【分析】丙装置制备二氧化硫，乙装置制备氯气，二氧化硫与氯气在丁装置中反应生成SO2Cl2，丁中活性炭可能起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，因此丙与甲连接制备干燥的二氧化硫，E是饱和食盐水，降低氯气溶解度，乙与甲连接得到干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止导致磺酰氯水解。【详解】（1）根据正负化合价的代数和为0，判断S的化合价为+6；答案：+6；（2）根据图象可知，仪器D的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶）答案：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；（3）①Cl2难溶于饱和食盐水，则E中所盛放的溶液为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液；答案：饱和食盐水或饱和氯化钠溶液；②A.反应需要加热且浓硫酸变为稀硫酸反应会停止，浪费药品，故不选A；B.符合强酸制弱酸原理，反应简单易行，故B正确；C.浓HNO3有强氧化性,不可制备还原性气体SO2，故不选C；答案：B；（4）关键点：制备磺酰氯必须是干燥环境；根据以上分析可知：上述装置的正确连接顺序为丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；