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2018年山西省中考信息冲刺卷·第三次适应与模拟化学注意事项：1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名﹑准考证号填写在本试卷相应的位置。3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题(共50分)化学部分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分)1．《中国居民膳食指南》中提倡人们平衡膳食，合理搭配日常饮食。谷类是稻谷、大豆、小麦、高粱等的总称。它们是膳食中能量的主要来源，主要为人体提供六大营养素中的A．糖类B．维生素C．无机盐D．蛋白质2．生活中的一些图标可以让我们更好地了解化学常识。下列常见图标与燃烧、爆炸无关的是ABCD3．水在人类生活、生产活动中起着重要作用。下列关于水的说法正确的是A．为了减少水体污染，应严格监管化肥和农药的使用B．水汽化时，分子大小发生了变化C．过滤可以将硬水转化成软水D．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比约为2∶14．化学实验操作会直接影响实验结果和人身安全。下图所示的基本实验操作中错误的是A.蒸发结晶B.滴加少量液体C.过滤D.稀释浓硫酸5．物质的性质决定物质的用途，下列说法中不合理的是A．稀盐酸用于金属除锈B．NH4NO3溶于水制成冰袋给高烧病人降温C．工业上常用氮气作焊接金属的保护气D．玻璃刀头上镶嵌石墨用于切割玻璃6．下图是四种物质a、b、c、d化学反应过程中的微观示意图，下列说法中错误的是A．反应前后原子的种类不变B．原子重新组合成新分子C．a与b的分子个数比为4∶1D．c可能是二氧化碳分子7．豆浆是老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是A．异黄酮的相对分子质量为222gB．异黄酮属于氧化物C．异黄酮共有27个原子D．异黄酮中碳元素的质量分数最大8．学习化学使我们从多姿多彩的宏观世界步入了神秘的微观世界，下列说法不正确的是A.分子、原子、离子都可以构成物质B．粒子结构示意图、表示同种元素的不同粒子C．CO2和O2中均含有氧分子D．电解水反应前后氢原子和氧原子的种类和数目均不变9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法一方法二A稀盐酸与氯化钠溶液玻璃棒蘸取，蒸干观察加紫色石蕊溶液观察B磷矿粉与硝酸钾观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D食盐与纯碱观察颜色加醋后观察10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B．t1℃时，三种物质溶解度关系为：甲丙乙C．随温度的升高，甲、乙、丙三种物质的溶解度都增大D．乙物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质的质量分数增大第Ⅱ卷非选择题(共100分)化学部分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56三、生活、生产应用题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)【关注生活现象】21．十九大报告中明确提出：“必须树立绿水青山就是金山银山的绿色发展观。”2017年10月到2018年3月，山西省全省PM2.5平均浓度同比下降40%左右，重污染天数同比下降30%左右，实现环境空气质量好于上年。(1)下列措施有利于环境治理的是____▲____(填字母序号)。A．减少燃煤使用B．发展共享单车C．燃放烟花爆竹D．发展城乡绿化(2)燃油汽车尾气中的氮氧化物排放到空气中易造成酸雨，汽车外壳的油漆脱落后若不及时修理则容易生锈，铁锈的主要成分是____▲____(填化学式)。(3)省城太原为创建绿色家园，将燃油、燃气出租车换成电动出租车，这种出行方式的好处是____▲____。22．冰箱里实际上是一个化学世界，我们一起来探索它的奥秘。(1)轻薄透明的保鲜膜为保存食品提供便利，保鲜膜属于____▲____材料。(2)冰箱中常放置一盒除味剂。市售的冰箱除味剂主要成分是活性炭，因为其具有____▲____性。(3)从冰箱冷藏室中刚取出的果酱瓶，要立即拧开感觉很费力。请从微观角度解释此现象：____▲____。23．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业”，在国家“一带一路”倡议下，2017年中国航天事业蓬勃发展。(1)航天领域使用了大量金属材料。写出用赤铁矿炼铁的化学方程式：____▲____。(2)太阳能帆板大量应用于载人飞船、卫星发射等领域，它主要利用高纯度硅电池片等材料进行串并联制成。如图是硅元素在元素周期表中的示意图，你可以获得的信息是____▲____(答一点即可)。24．垃圾是放错地方的资源，生活中可回收的金属垃圾是__▲__、__▲__。【关注生产实际】25．20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨气，获得了化学诺贝尔奖。这是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为____▲____。(2)氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO，写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：____▲____。(3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。流程①中的反应____▲____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(4)将沸点不同的气体分离开，常用液化分离法。如控制温度在－182.9℃时，可将空气中的N2、O2分离；根据下表中物质沸点数据分析，流程②中要将产物NH3与N2、H2分离开，最适宜的温度应该控制在____▲____℃。物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－195.8－182.9－33.5四、科普阅读题(每空1分，共6分)26.大蒜里的化学众所周知，大蒜是调味佐餐的佳蔬，有很多保健和医疗功能，并有极强的杀菌能力，成为《时代周刊》十大最佳营养食品之一。【大蒜常拍碎吃是有道理的】完整的大蒜是没有气味的，这是因为在完整大蒜中所含的蒜氨酸存在于细胞质中，而大蒜细胞中还有一种蒜苷酶存在于细胞壁中，这两种物质都是无色无味的。只有在食用、切割或挤压时组织被破坏，两者结合才形成淡黄色油状、有强烈辛辣气味的大蒜素，它在酸性环境中较稳定，遇碱、受热都会分解使大蒜消炎杀菌能力下降。大蒜素就是大蒜特殊气味的来源。【大蒜有很多妙用】去除鱼腥。鱼腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺(化学式为CH3NH2)及其同系物(均易溶于乙醇)。因此，煮鱼时加些酒能使甲胺等溶于乙醇并在加热后挥发逸去。葱、姜、蒜中也具有挥发性的有机物，所以具有与酒相同的作用。因此，做鱼时常用葱、姜、蒜、酒去腥就是这个道理。依据短文回答问题：(1)大蒜组织被破坏，产生大蒜素时发生的变化属于____▲____(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)甲胺溶于乙醇加热后易挥发的原因是____▲____。甲胺溶于乙醇形成的溶液中溶剂为____▲____。(3)糖醋蒜有的人比较青睐，做糖醋蒜的做法科学的原因是____▲____。(4)甲胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为____▲____。(5)请你根据文中信息判断，下列说法正确的是____▲____。A．新鲜完整的大蒜含有大量的大蒜素，杀菌能力极强B．食用大蒜时生吃效果佳C．大蒜能除去鱼腥，是由于大蒜中含有挥发性有机物将甲胺等溶解并在加热后挥发逸去五、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)【物质推断】27．在学习了元素化合物知识后，同学们构建了以下知识网络。已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。A是常用的建筑材料，图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。(1)A的化学式是____▲____。(2)B—C反应的微观实质：____▲____。(3)写出D→B反应的化学方程式：____▲____。(4)写出E物质的一种用途：____▲____。(5)该知识网络中涉及的基本反应类型有____▲____个。六、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)【基本实验】28．小梦同学在复习“多功能瓶”的使用时，带领“拉瓦锡”实验小组完成了以下实验，根据下列实验图回答问题。A组B组C组(1)A组实验，Ⅱ中的现象是____▲____。Ⅲ中紫色石蕊溶液变红的原因是____▲____。(2)B组实验，Ⅰ中发生反应的化学方程式：____▲____，该小组通过实验能证明可燃物燃烧的条件有____▲____。(3)C组实验，若用该装置收集氧气，验满的方法是____▲____；若要收集20mL氧气，在装置C中应装满水，同时还缺少的一个化学仪器是____▲____。【科学探究】29．某工厂排出的废水中可能含有Ba(NO3)2、NaCl、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做了如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。【实验与评价】(1)取少量废水，加入稀硫酸，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式：____▲____；过滤，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH－反应的离子有____▲____(填离子符号)。(2)为了确定废液中可能含有的物质，小梦另取少量废水，滴加少量____▲____溶液，无明显现象，最终确定了溶液的成分为____▲____。【废水处理】通过对废水成分的分析，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：(3)流程①中涉及的化学方程式：____▲____。(4)溶液C中的溶质为____▲____。(填化学式)。【反思延伸】兴趣小组通过对废水处理过程分析，又得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为____▲____。七、定量分析题(共6分)30．如图是某胃药标签，某合作学习小组的同学们欲测定该药品中碳酸氢钠的质量分数，进行了如下实验：(1)配制50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图中所示盐酸的质量为____▲____g。(2)取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，再将上述配制好的稀盐酸加入烧杯中，当气泡不再产生时，用去稀盐酸10g(药品中的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算：胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算步骤)。2018年山西省中考信息冲刺卷·第三次适应与模拟化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题2分，共20分)1．A2.C3.A4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.A三、生产生活应用题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)【关注生活现象】21．(3分)(1)ABD【关注生产实际】25．(5分)(1)78%(2)CH4＋H2O=====一定条件CO＋3H2(3)属于(4)－33.5四、科普阅读题(每空1分，共6分)26．(6分)(1)化学变化(2)温度越高，分子运动速率越快乙醇(3)大蒜素在酸性条件下稳定(答案合理即可)(4)12∶5∶14(5)BC五、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)【物质推断】27．(6分)(1)CaCO3(2)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2(4)燃料(5)4六、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)【基本实验】七、定量分析题(共6分)30．(6分)(1)10(2)解：10粒药片中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)8436.5x10g×7.3%84x＝36.510g×7.3%(1分)x＝1.68g(1分)碳酸氢钠的质量分数为1.68g10×0.2g×100%＝84%(2分)答：碳酸氢钠的质量分数为84%。