金属与酸的反应教案

金属与酸的反应教案教学目标：1，知道常见金属能与稀盐酸、稀硫酸反应2，记住并能理解、应用金属的活动性顺序表3，通过实验探究，学习和利用实验认识物质的性质和变化的方法4，学习运用讨论、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。重点：1，金属与酸的反应2，金属活动性顺序表的理解及应用3，对置换反应的理解及区分难点：金属活动性顺序表教学过程：教师活动学生活动师：在前面，我们学习了酸的性质及金属的部分化学性质，现在，我们请同学上来写出下列反应的化学方程式投影：默写下列反应的化学方程式1，镁条在空气中燃烧2，铜丝在空气中加热3，把打磨后的镁条放入稀盐酸中4，把锌粒放入稀硫酸中讲解：从上述方程式中，我们可以看出，金属不仅可以和氧气反应生成金属氧化物，而且还可以和稀盐酸、稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。那么，是不是所有的金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应生成相应的盐和氢气呢？现在请同学们自己用实验来解决这个问题（分组实验）将铁丝、铜丝、铝丝用砂纸打磨后，分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中。（指导学生实验）（请一位同学板演化学方程式，其余同学交流、纠正实验现象）提问、分析实验现象：课本P37问题归纳、总结三种金属的化学性质由强到弱的顺序是：铝铁铜讲解:金属的化学性质又称为金属的活动性。经过长期的实践，人们总结出一些常金属在溶液中的活动性顺序如下：多媒体投影、板书：常见金属在溶液中的活动性顺序表：ＫＣaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1，在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越强，反应越快，现象越明显。讲解：投影：试从金属活动性角度回答下列问题：1，金属一般都保存在空气中。而为了防止变质，人们通常将钾、钙、钠三种金属保存在煤油中。为什么？2，真金不怕火炼。为什么？3，从刚才的实验中，我们看到在与稀盐酸的反应中，铝比铁要剧烈。如果把铁换成镁，谁更剧烈呢？投影：讨论：除了金属的活动性外，你认为还有哪些因素会影响金属与酸的反应速率？讲解：让我们再回到金属活动性顺序表。在此表里，我们会发现有一种非金属。你能知道是板演观察记录说出实验现象作答记忆记录讨论作答讨论作答为什么吗？归纳、总结、投影、板书：2，排在氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后的金属则不能。板书：金属+酸——盐+氢气（金属：排在氢前；酸：盐酸、稀硫酸）投影：试判断下列反应能否进行。若不能，请说明原因。1，铁和稀盐酸2，镁和稀盐酸3，锌和稀盐酸4，铝和稀硫酸5，银和稀盐酸（让我们再回到刚才默写的化学方程式）分析并提问：从反应物和生成物的角度来看，你能发现反应有什么共同点吗？板书：3，置换反应（属于基本反应类型）：单质+化合物——另一种单质+另一种化合物投影：试判断下列反应是否属于置换反应。若不属于，请指出它的基本反应类型。1，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2,NaOH+HCl==NaCl+H2O3,CuO+H2==H2O+Cu4,Fe2O3+3CO==2Fe+3CO25,H2O+CO2==H2CO36,2NaHCO3==H2O+CO2↑+Na2CO3本堂小结多媒体投影：常见金属在溶液中的活动性顺序表ＫＣaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1，在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越强，反应越快，现象越明显。2，排在氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后的金属则不能。金属+酸——盐+氢气（金属：排在氢前，不含钾钙钠；酸：盐酸、稀硫酸）3，置换反应①单质+化合物——另一种单质+另一种化合物②属于基本反应类型③铁单质在发生置换反应时，生成+2价铁盐（即亚铁盐）随堂练习多媒体投影：1、请判断下列反应的基本反应类型①，C+H2O==CO+H2②,S+O2==SO2③,NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓④,2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑⑤，Fe2O3+3C==2Fe+3CO2↑2、下图为把足量金属A、B、C分别放入盛有等体积、等质量分数稀酸的烧杯中，充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系。①水平线表示_________②斜线的倾斜度不同表示___③试从该图像判断A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序__________。3、黄铜是一种铜、锌合金，其外表和真金很像，肉眼无法区别。因此，有些不法商贩就利用黄铜冒充黄金去骗取钱财。假如是你遇到这些不法商贩，你会用什么方法来揭穿骗子的真面目？（简要说出所选试剂、操作要点，现象、结论等）4、某同学在做金属与酸的反应时，将一根生锈的铁丝未经打磨而直接放入一定质量分数的稀盐酸中。请你猜测一下该同学此次实验的现象并用化学方程式解释。现象：方程式：观察作答板书设计金属与酸的反应常见金属在溶液中的金属活动性顺序ＫＣaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1，在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越强，反应越快，现象越明显。2，排在氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后的金属则不能。金属+酸——盐+氢气（金属：排在氢前，不含钾钙钠；酸：盐酸、稀硫酸）3，置换反应①单质+化合物——另一种单质+另一种化合物②属于基本反应类型③铁单质在发生置换反应时，生成+2价铁盐（即亚铁盐）