山东省淄博市第七中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2．下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈4.下列变化需要加入氧化剂的是()A．S2—→HS—B.HCO3—→CO2C.2Cl—→Cl2D.Cu2+→Cu5．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸7.检验试剂Na2CO3中是否含有Cl—、SO42—，选用的试剂及加入的先后顺序是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3B．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2、D．AgNO3、HCl、BaCl28．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和〇代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是()A．一定吸收热量B．反应物一定全部参与反应C．一定属于非氧化还原反应D．一定属于分解反应9．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是()A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应10．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（）A.②③④⑤⑦B.①②③⑥C.④⑤⑥D.⑤⑦11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B.K+、Na+、NO3—、OH—C.H+、NH4+、Fe3+、SO42—D.H+、Cl—、CO3—、NO3—12．下列转化关系中，能一步完成的是()。①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④D．只有④13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A.B.C.D.14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2Z2X2Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.还原性：Y−Z−W−B.Z2与X−在水溶液中不能大量共存C.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y−D.2NaW+Y2=2NaY+W215.检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.KI是氧化剂B.KIO3被氧化C.该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D.每生成3个I2分子，转移6个电子16．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O淄博七中2019级高一阶段检测化学试题第Ⅱ卷17．有一瓶无色透明溶液，只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______．（3）写出①中反应的离子方程式______．18.(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H−有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目___；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出反应的化学方程式___(2)配平反应方程式___Al+___NaNO3+___H2O═___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为___19.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。实验Ⅰ：请回答：①操作Ⅰ的名称是，溶液丙中一定含有的金属阳离子是____(写离子符号);实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。20.（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为________。（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑(已配平)，请回答：生成物A的化学式是，该反应是否属于氧化还原反应？（填“是”或“否”），理由是。若是，则被还原的元素是.淄博七中2019级高一阶段检测化学试题参考答案选择题1—5CCCCD6—10ABDAD11—16BADDCD除标注外,每空2分17．(共11分)（1）Mg2+、Cl—CO32—、SO42—、Cu2+Na+、K+；（2）是(1分)；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子（3）Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓18.(共8分)(1)NaH+NH3═NaNH2+H2↑(2)10；6；6；4；3；6；(3)14.6g19.(共14分)(1)+3Fe(OH)2（2）①过滤Fe2+、Na+②Fe+Cu2+==Fe2++Cu(双线桥略)③SO42—+Ba2+==BaSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO420.(共19分)(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F1∶8(3)KHCO3是(1分)有元素化合价的升降氧(O也给分)