搜索
淄博一中高2017级2018—2019学年第二学期3月模块检测化学试题1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷共6页，22小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65Ag108Cu64第Ⅰ卷（共44分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A.二次电池放电时将电能转化为化学能B.原电池将化学能转化为电能C.煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】A【解析】【详解】A．二次电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B正确；C．煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故C正确；D．镁条燃烧时发光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确；答案选A。2.下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】试题分析：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。考点：考查催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较。【此处有视频，请去附件查看】3.下列有关电化学的说法正确的是（）A.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极B.电解精炼铜时阴极发生还原反应C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度D.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液【答案】B【解析】【详解】A、电子不能从溶液中通过，内电路由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；B、电解时,阴极发生还原反应,铜离子得电子被还原生成铜,故B正确；C、用铜作电极电解硫酸铜溶液,阳极铜被氧化生成铜离子,阴极铜离子得电子被还原,溶液浓度不变,故C错误;D、在铁制品上镀铜时,铜为阳极,铁为阴极,铜盐为电镀液,故D错误;综上所述，本题应选B。4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M＜N＜Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜ZC.N＜M＜Y＜X＜ZD.X＜Z＜N＜M＜Y【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。5.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A.锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===ZnB.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C.电流由锌电极经电流表流向铜电极D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性。【详解】A、由图像可知，该原电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故A错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c(SO2－4)不变，故B错误；C、电流从铜电极经过导线流向锌电极，故C错误；D、随反应的进行，甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2＋与放电的Cu2＋的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增加，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，难点D选项利用电荷守恒分析。6.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极B.电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】D【解析】【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2↑＋12H＋，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，选项A正确；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，选项B正确；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－=2H2O，选项C正确；D、乙醇燃料酸性电池负极电极反应为C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2↑＋12H＋，正极反应式：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法。7.如图是四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池【答案】C【解析】【详解】A．该电池为固体氧化物燃料电池，正极通入空气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－，正极没有水生成，故A不选；B．该电池为碱性氢氧化物燃料电池，正极通入氧气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正极没有水生成，故B不选；C．该电池为质子交换膜燃料电池，正极通入空气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正极生成了水，故C选；D．该电池为熔融盐燃料电池，正极通入氧气和二氧化碳，负极通入一氧化碳和氢气，正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正极没有水生成，故D不选，答案选C。8.将图Ⅰ所示装置通电10min后，撤掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是()A.同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B.装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓C.装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D.装置Ⅰ通电10min后，铁电极附近溶液的pH降低【答案】B【解析】【详解】A．装置Ⅰ中石墨电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电生成Cl2，铁电极是阴极，氢离子放电，生成H2，因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，A错误；B．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，溶液显碱性，Fe2+再与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2↓，B正确；C．装置Ⅱ是原电池装置，石墨为正极，正极为Cl2得到电子：Cl2+2e-＝2Cl－，C错误；D．装置Ⅰ中铁电极是阴极，氢离子放电产生H2：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，故溶液的pH升高，D错误。答案选B。9.下列有关电化学装置的说法正确的是()图a图b图c图dA.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B.图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，B错误；C．图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C错误；D．该装置有外接电源，属于“有外加电流的阴极保护法”，D错误。答案选A。10.下列叙述正确的是()A.如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5mol/LB.如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜C.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D.如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【答案】A【解析】【分析】A.根据溶液中离子间存在电荷守恒原则计算；B.由电子转移方向可以知道X为负极,Y为正极,负极应为Cu；C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应；D.根据电极方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O进行计算。【详解】A.pH＝1，则c(H＋)=0.1mol/L，由电荷守恒可以知道3c(Fe3＋)+2c(Cu2＋)+c(H＋)+3c(Fe2＋)=2c(SO)，且溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等,由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可以知道,c(Fe2＋)=0.2mol/L,可计算得出c(SO)=0.5mol/L,A项正确；B.由电子转移方向可以知道X为负极,Y为正极,负极应为Cu，Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属,故B错误；C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应,发生氧化反应,故C错误；D.电极方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,故D错误；正确选项A。11.用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A.Pt2接电源的负极，发生还原反应B.盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性C.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸D.Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－===O2↑+4H+【答案】B【解析】A、通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，说明Pt2接电源的正极，发生氧化反应，A错误；B、盐酸的作用是提供Cl-和增强导电性，