山东省章丘市第四中学2020届高三化学上学期阶段性测试试题

山东省章丘市第四中学2020届高三化学上学期阶段性测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Ca40Cu64Ⅰ卷一、选择题（每题3分，只有1个正确答案）1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.下列选项说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()A．在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB．氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2＋被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6LC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NAD．1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2D．NH3易溶于水，可用于制冷剂5．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(ρ=1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，氨气质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中正确的是()A．ρ＝17V22.4＋1000V＋1B．ω＝17V17V＋22400C．ω＝17c1000ρ%D．c＝V22.4V＋16．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO27．由下列实验和现象能推出相应结论的是()实验操作现象结论A向待测溶液中先滴加几滴KSCN溶液，然后滴加氯水滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加氯水后，溶液变红待测溶液中含有Fe2＋B向某无色溶液中滴加稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SO24C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4D向某溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝溶液中含Cl28．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO24的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO24的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－19．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3===Ag＋＋NO↑＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO23＋6H＋＋2MnO4===5SO24＋2Mn2＋＋3H2O10．在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和FeCl3溶液11.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4、Ca2＋、Cl－、NO3C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：Na＋、Al3＋、SO24、NO3D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2、CO2313．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．一定量氯气通入30mL10.00mol·L－1的氢氧化钠溶液中恰好反应，形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.2514．酸性KMnO4溶液和CuS发生反应：MnO4＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol15．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列说法错误的是()A．横轴0～1：Fe＋NO3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．横轴1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．横轴2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．原溶液中三种溶质浓度相等16．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO24＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3Ⅱ卷二、填空题17．（6分）（1）下列叙述错误的是________(填序号)。①“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金②铝热反应可用于冶炼部分高熔点金属③除去铜器表面铜绿而不损器物，可用稀硝酸④“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术⑤制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法⑥FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋（2）下列对化学实验事实的解释不正确的是__________(填序号)。①向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2②配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒。目的是抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋③在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀产生，苯层呈紫色，说明Cu2＋有氧化性，白色沉淀可能为CuI④KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明氧化性：Cl2＞KBrO3⑤将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2Fe3＋18．（6分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液（1）为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3（2）为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。（3）本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________。19.（8分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝__________。（4）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mg·cm－3。20．（8分）FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。（2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO3-+Fe2++Cl-+Fe3++21.（12分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是________，还生成少量的________(填化学式)。(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g(3)镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式_________________________________。(4)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)，Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________________。(5)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是__________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式______________________。22.（12分）金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。（1）辉铜矿(Cu2