山东省枣庄市部分重点高中2020届高三化学上学期定时训练试题

山东省枣庄市部分重点高中2020届高三化学上学期定时训练试题本试卷分第I卷和第I卷两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第I卷(选择题44分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体C.持续光照新制氯水溶液的pH逐渐减小D.碳酸钙可以溶解在盐酸中2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，燃烧时消耗的O2一定是2.4aLD.1L0.1mol·L－1的氨水中有Na个NH4＋3、用惰性电极电解1L含有Cu2＋、X3＋(中学化学常见离子)均为0.1mol·L－1的水溶液，阴极质量变化与通过电子的物质的量关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Cu2＋X3＋H＋B.X3＋Cu2＋H＋C.H＋Cu2＋X3＋D.X3＋H＋Cu2＋4、下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.将0.012kg12C所含的碳原子数目6.02×1023称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1D.BaSO4的水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.K＋、Na＋、SO42－、MnO4－B.Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋C.NH4＋、Ba2＋、Br－、CO32－D.Na＋、H＋、NO3－、HCO3－6、除去NHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.加入澄清石灰水B.加入氯化钡溶液C.通入二氧化碳气体D.加入稀硫酸7、2019年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示。原理如下：444(1)xLiFePOxFePOLixCnLiFePOnC放电充电。下列说法不正确的是A.放电时，正极电极反应式：44xFePOxLixexLiFePOB.放电时，电子由负极经导线、用电器到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLixenCLixCnD.充电时，Li＋向左移动8、下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入滴有酚酞的Na2CO3溶液中B.SO2通入Na2S溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液其中，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③④B.③④C.①②D.①③10、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A.碘水和淀粉B.氯水和CCl4C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯二、选择题本题包括8个小题，每小题3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给1分，选两个均正确的给3分，但只要错选一个，则该小题为0分）11、对于可逆反应222()()()()COgHOgHgCOg△H0，若其他条件不变时，下列说法正确的是A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变B.升高温度，反应放出的热量不变C.增大压强，反应放出的热量不变D.加入催化剂，反应的△H也随之改变12、汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应33222102516NaNKNOKONaON。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成22.4LN2(标准状况)B.被氧化的N原子的物质的量为0.25molC.有0.250molKNO3氧化D.转移电子的物质的量为1.25mol13、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应22()()2()NgOgNOg，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数201214()ccKcB.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H014、下列措施不合理的是A.金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火B.氯化铝虽然是一种电解质，但不可用于电解法制铝C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D.用二氧化硫漂白纸浆和草帽15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B.向稀HNO3中滴入Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OC.将少量氯气通入FeBr2中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O16、在通风橱中进行如图实验，下列说法中不正确的是A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式2NO＋O2＝2NO2B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.III装置可构成原电池，因为铁比铜活泼，所以铁电极为负极17、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应222()()()HIgHgIg，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强不变B.反应体系的颜色不再变化C.混合气体的密度不变D.混合气体平均相对分子质量不变18、某兴趣小组为了测定酸碱反应的中和热，查阅资料罗列了以下实验数据：①酸的浓度和体积，②碱的浓度和体积，③比热，④反应后溶液的质量，⑤生成水的物质的量，⑥反应前后温度变化，⑦操作所需的时间，则完成该实验至少需要的数据组合是：A.①③④⑥B.①②③⑥C.③④⑤⑥D.③⑤⑥⑦第II卷(非选择题56分)三、填空题19、(14分)I.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为。(2)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是。A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水(3)过程③中，需加入的物质是(填化学式)。(4)过程④的操作名称是。II.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。请完成下列问题：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。(2)粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。已知粗盐水含MgCl26.80mol·m－3，含CaCl23.20mol·m－3。向粗盐水中先加入Ca(OH)2除镁离子，然后加入Na2CO3除钙离子。若处理上述粗盐水1.00m3，理论上至少需要加Na2CO3的质量为。(3)若某厂日产50％的氢氧化钠4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产质量分数为36.5％得盐酸吨。20、(13分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可以通过CO(CO的结构式为O≡C)和H2化合制备甲醇。相关反应的热化学方程式为：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O△H2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3回答下列问题：(1)已知相关的化学键键能数据如下：已知反应①△H1＝－99kJ·mol－1，由此计算E(C－O)＝kJ·mol－1；已知△H3＝＋41kJ·mol－1，则△H2＝。(2)反应②的化学平衡常数K表达式为。(3)右图中能正确表示反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为，其判断理由是。(4)某种甲醇燃料电池(DMFC)的电解质为KOH溶液，则①负极电极反应式为。②与甲醇作汽车燃料相比，它用作燃料电池的优点是(写一项即可)。21、(13分)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu和。(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)3Cl分别属于锈(填“无害”和“有害”)，请解释原因。(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：①过程I的正极反应是。②过程I负极的电极反应式是。(4)青铜器的修复有以下三种方法：i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2％－3％的柠檬酸溶液中浸泡除锈。ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。iii.BTA保护法：如右图所示。请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。a.替换出锈层中的Cl－，能够高效除去有害锈b.形成高聚物透明膜，改变了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧”c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”四、实验题22、(16分)I.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的提取。制得海带浸取原液后，该学习小组设计甲、乙两种提取方案如下：已知：步骤Y发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：(1)仪器A的名称；操作Z的名称是。(2)上述Y反应中每1.0mol单质碘参与反应，转移电子的物质的量为。(3)步骤X萃取后分液漏斗内观察到的现象是。(4)甲、乙两种方案哪种不合理，并简要说明理由。II.实验室用下图所示装置制备KClO溶液。通过制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)简述整个装置的气密性。(2)装置A中反应生成MnCl2和一种黄绿色气体，其离子方程式为。(3)已知Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下与Cl2反应，可采取的措施是(填一项措施即可)。(4)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为。a.将KClO饱和溶液加入到Fe(NO3)3饱和溶液b.将Fe(NO3)3饱和溶液加入到KClO饱和溶液c.无需顺序，只要将量饱和溶液缓缓混合即可