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山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一化学下学期4月月考试题说明：满分100分，时间60分钟。选择题：每题只有一个答案。16X4=64分1.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.氨的电子式：·····＋··C.用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·C··l·―→HD.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C2.下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性SC[·C··l·]③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤3.金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应B.石墨比金刚石更稳定C.金刚石比石墨更稳定D.破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．CaCl2和Na2S5.下列实验现象或图像信息不．能．充分说明相应的化学反应是放热反应的是A.AB.BC.CD.D6.把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL，2mol·L－1B．10mL，5mol·L－1C．10mL，3mol·L－1D．20mL，3mol·L－17.对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）A.v(A)=1.4mol/(L•s)B.v(B)=3.6mol/(L•s)C.v(C)=2mol/(L•s)D.v(D)=30mol/(L•min)D.8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应ABCD反应装置或图像实验现象温度计的水银柱上反应物总能量大于生成反应开始后，针筒活塞反应开始后，甲处液面或图升物总能量向右移动低于乙处液面像信息丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9.下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥10.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO2－)11.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A．④—③—②—①B．①—②—③—④C．③—④—②—①D．①—②—④—③13.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是()组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q2Q3C．Q1＋Q22Q3D．Q1＋Q22Q314.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是()A．x＝1B．B的转化率为40%C．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（）A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJD.断开2molH—I键所需能量为(c＋b＋a)kJ16.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.A电极上发生氧化反应，B为正极C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4molD.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+二、填空题(36分)17.（8分）写出下列物质的电子式：N2,HClO,CaCl2,Na2O2.18.（6分）为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1＝，V6＝，V8＝。19.（10分）（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：。（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为。20.（12分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝。（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．P的质量不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变化学答案：选择题1-5BCBDC6-10DACDC11-16ACCCDD17略18301019.519.负O2＋4H＋＋4e－＝2H2O.CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-＋6H2O20.2:1:10.25mol/(L·min)BDF