山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（）A.蚕丝的主要成分为蛋白质B.蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤C.仿毛织品的成分聚丙烯腈()的单体为CH2=CH-CND.棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）A.用可见光束照射能区别溶液和胶体B.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C.盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl23.下列说法错误的是（）A.丙烯在一定条件下可以发生取代反应B.正戊烷的沸点比新戊烷的高C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）A.FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为NAB.2.24LCL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,C.1L.12mlL.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3NAD.1molHCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4NA5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（）A.常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2OB.钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2C.苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠D.140C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（）A.重铬酸钾用于测酒驾:B.碱性溶液中,KCIO与Fe(OH),反应制备净水剂K2FeO4C.侯德榜制碱的原理NH3+H2O+CO2+NaCl=NH+CI-+NaHCOD.硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少B.阴离子树脂吸附1mol后,交换出2molOH-C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（）A.关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置aB.实验中装置b中的液体会出现明显分层C.反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀D.反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分,其结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该物质的分子式为B.该物质能与NaOH溶液发生反应C.在一定条件下,该物质可以发生消去反应D.该物质可以是酚类物质的同分异构体10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（）A.AB.BC.CD.D11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成,下列说法错误的是（）A.一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应B.可用NaHCO3,溶液鉴别香草醛和青蒿酸C.利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素D.青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（）A.a与b均是苯的同分异构体B.a与d互为同系物C.a、c、d的二氯代物均有3种D.b、c都能使漠水褪色13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为（）A.B.C.D.14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（）A.反应釜中的主要反应为B.过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性C.硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止分解D.过碳酸钠遇石灰水反应变质二、非选择题15.绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。（1）含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理,CN-被氧化成毒性较小的SCN-,转为化,写出该反应的离子方程式________（2）含有NaCN的废水还常用Ca(CIO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:反应Ⅰ.Ca(CIO)2+2H20=Ca(OH)2+2HCIO反应Ⅱ.2NaCN+2HCIO+Ca(OH)2=2NaCNO+2H20+CaCl2(CNO-中C为+4)反应Ⅲ.NaCNO+HCIO-+H2+N2+NaCl(未配平)①反应Ⅱ中氧化剂是________(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是________（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为________。分析pH6时CN________去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,氧元素的质量分数为16%,A的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连)回答下列问题:（1）A的相对分子质量是________（2）由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示:①A的化学名称为________②生成E的化学方程式为________（3）A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。其中分子内所有碳原子在同一个平面上的A的结构简式为________分子中存在，且存在顺反异构体的A的反式异构体的结构简式为________（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。若A分子中存在“-OH”、“”和两个“”，且分子中存在两个手性碳原子。则A的结构简式为________17.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCIO3的流程如下回答下列问题:（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为________（2）为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是________,导气口n后所连接装置合适的是________(填序号)。（3）操作2包含一系列实验操作,主要为________→降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。（4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。①B中溶液为________②A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO,,H2O,,FeCl,等物质还原成Cl-，请设计实验方案测定A中氯元素含量________18.钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有、、FeO,Al2O3,SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:回答下列问题:（1）滤渣中的主要成分是________（2）用硫酸溶解渣粉时转化为反应的离子方程式为________（3）KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为________（4）粗铵明矾纯化采取的操作名称是________（5）采用热重分析法测定铵明矾[NH4Al(SO4)2.XH2O]所含结晶水数,将1mol晶体加热到120℃时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为________（6）研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是________可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液19.普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下:回答下列问题:（1）H中含氧官能团的名称为________,F→G的反应类型为________（2）化合物E的结构简式为________（3）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式________（4）能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种，（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1的异构体的结构简式为________(写出一种即可)。（5）兔耳草醛（）是一种重要的香料。设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选):________答案解析部分一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.【答案】B【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料【解析】【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，选项正确，A不符合题意；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，碱性条件下，蛋白质会发生水解，故蚕丝制品不能用碱性的洗涤剂洗涤，选项错误，B符合题意；C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项正确，C不符合题意；D.棉织品是植物纤维加工而成的，纤维素属于多糖，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质；B.根据蛋白质的性质分析；C.根据聚合物确定其单体；D.根据棉织品的成分分析；2.【答案】C【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，胶体的性质和应用【解析】【解答】A.胶体具有丁达尔效应，可见光束照射时，能产生明亮的光路，而溶液不具有丁达尔效应，故可用可见光束照射区分溶液和胶体，选项正确，A不符合题意；B.小苏打的主要成分是NaHCO3，可用作焙制糕点的发酵粉，选项正确，B不符合题意；C.盐碱地显碱性，熟石灰为Ca(OH)2，显碱性，可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤，选项错误，C符合题意；D.将铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，其过程中发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据胶体和溶液的性质分析；B.小苏打的主要成分是NaHCO3；C.熟石灰为Ca(OH)2；D.根据Cl2的性质分析；3.【答案】D【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，取代反应，油脂的性质、组成与结构，烷烃【解析】【解答】A.丙烯中含有-CH3，可发生取代反应，选项正确，A不符合题意；B.正戊烷和新戊烷的碳原子相同，但新戊烷中含有两个取代基，正戊烷中没有取代基，碳原子数相同的有机物，其支链越多，沸点越低，因此新戊烷的沸点低于正戊烷，选项正确，B不符合题意；C.形成肽键的过程是“酸脱羟基，氨脱氢”，因此甘氨酸和丙氨酸形成二肽时，所得产物有四种，选项正确，C不符合题意；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应，反应过程中没有高分子化合物生成，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据丙烯的结构分析其具有的性质；B.根据有机物沸点大小比较规律分析；C.结合二肽化合物的形成分析；D.根据油脂皂化反应的过程分析；4.【答案】D【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算【解析】【解答】A.FeCl3溶液制备胶体时，发生水解反应，水解反应为可逆反应，因此1molFeCl3反应，产生的Fe(OH)3胶粒小于1NA，A不符合题意；B.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；C.MnO2与浓盐酸反应过程中需要加热，浓盐酸具有挥发性，会有大量HCl挥发逸出，故所给MnO2和HCl都无法完全反应，故无法计算产生Cl2的量，C不符合题意；D.一个HCOOCH3分子中含有4个C-H化学键，因此1molHCOOCH3中含有C-H化学键的数目为4NA，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据胶体的制备过程分析；B.未给出气体所处的状态，无法计算；C.结合浓盐酸的挥发性分析；D.根据HCOOCH3的结构确定其所含的化学键；5.【答案】C【考点】浓硫酸的性质，钠的化学性质，乙醇的化学性质，苯酚的性质及用途【解析】【解答】A