山东省微山县第二中学2019-2020学年高一化学上学期第三学段质量检测试题

山东省微山县第二中学2019-2020学年高一化学上学期第三学段质量检测试题可能用到的原子量:H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1．造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是()A.煮徨足火B.荡料入帘C.覆帘压纸D.透火焙干2．下列各组物质能够满足纯净物、电解质、单质的是()A．钢、氯化钠、金刚石B．铁、氨水、氯气C．冰水混合物、氧化铁、氢气D．生理盐水、二氧化碳、糖3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.铝能与酸、碱反应，铝用于制作餐具B.铁比铜活泼，古代用于湿法制铜C.铝有很好的导电性，用于制作电线D.铁能与氧气反应，在食品包装中用作脱氧剂5．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高6．“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7．碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是()A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大8.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的9．氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是()A．钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe+3Cl2=2FeCl3反应发生B．已知氯气与氨水反应为NH3+Cl2=N2+NH4Cl，每有1molCl2参加反应，转移电子为2molC．氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道D．自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4LHF含NA个分子B．.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107gD．1mol氧气和臭氧的混合物中，含有NA个氧原子11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB.1molFe被氧化时，失去的电子数一定为3NAC.7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NAD.0.1mol·L－1HNO3溶液中含有的NO3－数为0.1NA12．下列方程式正确的是()A．氯化铁溶液腐刻铜路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O13．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－14．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为()A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－15．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.a576Vmol/LB.125a36Vmol/LC.250a36Vmol/LD.125a48Vmol/L16．下列有关说法正确的是()A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C．向一瓶未知的近无色溶液中加入KSCN再加入几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+17．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A铝镁合金中，加入少量氢氧化钠溶液部分合金溶解，同时产生气泡铝的活动性强于镁B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水18．下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子19．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸20．下列实验仪器选用符合要求的是()21．下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液22.下列说法中不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢23．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成B.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D.漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同24．下列说法正确的是()A.碳素钢、青铜、铁红都属于合金B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.氯水久置后漂白性减弱、酸性增强D.可通过右图装置除去Cl2中的HCl25．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是()A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤26.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe27.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成白色沉淀C．有气泡产生D．无变化28.下列物质的名称和化学式不相符的是()A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）29.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋30.若mgAl在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将mgAl投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是()A.m=2.7B.Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClOD.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%第Ⅱ卷（共40分）二、填空题31.（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是，属于非电解质的是。（2）H2和Cl2的反应属于（填字母。A.化合反应b.离子反应c.氧化还原反应（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为。32.（10分）金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是。（2）这五种金属单质都具有的性质是（填下列选项的序号）。a.导电性b.延展性c.银白色d.熔点高e.硬度大（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是，原因是（用必要的化学方程式表示）。（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：。33.(6分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。①外观暗灰色，表皮光滑；②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H28.96L；④另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H28.96L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。A．AgB．MgC．NaD．Fe(2)如果该合金中只含两种元素，则二者的质量比是____________。34．(12分)(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括________________________________________________________________________、__________