山东省威海市文登区2020届高三化学上学期期末考试试题

山东省威海市文登区2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业2．下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是A．BF3B．CO32－C．PCl3D．CH3＋3．有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成，下列说法错误的是A．X转化成Y为取代反应B．X、Y分子中含有的手性碳原子数不相同C．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3molD．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol4．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃B将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为Br2C溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色有乙烯生成D将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已变质5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAC．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3NAD．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA6．某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是A．电极a电极反应式为Fe2+―e―=Fe3+B．该装置能实现由H2S转化为S和H2C．若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是A．海冰的坚固程度不如淡水冰B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol·L−1(设冰的密度为0.9g·cm−3)D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少8．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示(假设恰好完全反应)。下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．Z可以是葡萄糖C．混合气体中一定有O2，1molCuSO4完全反应生成O2为0.5molD．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是A．仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口B．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度C．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中D．反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：Z＞YB．W和Y形成的晶体为共价晶体C．Y单质的熔点低于X单质D．化合物M中W、Y都满足8电子稳定结构二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是A．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化B．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是O2、CO和CO2C．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N212．用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是A．滴定前溶液pH值约为3B．计量点1时，可以用甲基橙作为指示剂C．到达计量点2时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)D．到达计量点3时，微热溶液，32cAc)()H(A－－会增大13．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0x1），工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时Ni元素最先失去电子B．放电时电子从a电极由导线移向b电极C．充电时的阳极反应式为LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g14．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A．反应Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化剂B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物C．由反应Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42−D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应15．工业上可采用CH3OHΔ催化剂CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH*=CH3*＋OH*B．该历程中最大活化能E正=179.6kJ•mol－1C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D．CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ•mol－1高三化学第Ⅱ卷注意事项：第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上16．（11分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。（1）N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)（快反应）第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（填标号)。A．温度升高，该反应速率常数k值增大B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关（2）温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。容器编号起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0.60.300.2Ⅱ0.30.250.2①温度为T1时，k正/k逆=_________________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn(填“＞”“＜”或“=”)。②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是____________________。（3）NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是。17．（12分）葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：碳酸钠结晶硫酸亚铁过滤洗涤反应I反应Ⅱ反应I葡萄糖酸过滤葡萄糖酸亚铁（1）用下图装置制备FeCO3①仪器b的名称为。仪器a中橡胶管的作用是。②反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是。一段时间后，关闭，打开，目的是。③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为。（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是。（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是。18．（13分）铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：（1）在铜的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配体。①基态Cu2+的价电子轨道表示式为。②H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为，元素电负性由大到小的顺序为。③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的杂化轨道类型为，其H－O－H键角（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的键角。H5O2+内部存在氢键，H5O2+的结构式可表示为。④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个Cu原子能与其他原子形成个配位键。（2）CuCl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A原子分数坐标为。K1气球橡胶管aK2K3b电磁搅拌器稀硫酸铁屑Na2CO3溶液c100x680612炉层序号mol%MoS2MoO3MoO2②晶胞中距离每个Cu+最近的Cl－的个数为，若晶胞的棱长为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，计算阿伏加德罗常数NA=(列式表示)。19．（12分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是（填序号）。a．增大钼精矿的量b．将矿石粉碎c．采用逆流原理混合（2）操作1的名称是，“碱浸”过程中反应的离子方程式为。（3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠