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课题9.3溶液的浓度（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于100g5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5gNaClB．5gNaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1【答案】B【解析】100g5％的NaCl溶液含有NaCl的质量为100g×5％＝5g，水的质量为100g－5g＝95g．溶液中NaCl与水的质量比为5︰95＝1︰19．2．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是（）A．100g食盐溶液中溶解了26g食盐B．100g水中溶解了26g食盐C．将26g食盐溶解在100g水中所得的溶液D．将食盐与水按13︰50的质量比配成的溶液【答案】A【解析】正确理解“26％”的含义，“100”是指溶液的质量为100份，“26”是指食盐的质量为26份，很显然，水的质量为74份．3．用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．1t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．2t℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至1t℃，甲析出的固体一定大于乙D．2t℃时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙【答案】D【解析】A、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，说法错误；B、饱和溶液中100%100g容解度溶质的质量分数容解度，1t℃时，甲、乙溶解度均为15g，则溶质的质量分数为：15g100%15%115g，说法错误；C、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，说法错误；D、2t℃时甲的溶解度是30g，乙的溶解度30g，故向30g甲，乙中分别加入100g水，甲恰好完全溶解，乙溶解的质量小于30g，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，说法正确。故选D。4．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】A【解析】A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故A正确；B、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100%100g+s，温度不变，该物质的溶解度不变，但还能溶解其它溶质，若溶解了其它溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数会减小，故B错误；C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故C错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故D错误。故选A。5．100g25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数%x的值是（）A．6.25%B．25%C．12.5%D．15%【答案】A【解析】【详解】依题意得25g×25%=100g•x%，解得x%=6.25%。故选A。6．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（）A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg【答案】B【解析】配制硝酸钾的质量分数为7%的营养液200kg，需要硝酸钾的质量=200kg×7%=14kg。故选B。7．20° C 吋，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液C．丙溶液的溶质质量分数最大D．20° C 时，甲的溶解度最大【答案】C【解析】A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，则丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；D、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，则20℃时，丙的溶解度最大，故D错误。故选C。8．下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A．饱和溶液不一定是浓溶液B．氢氧化钠固体溶于水时，液体温度升高C．20%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5D．从100g质量分数20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%【答案】C【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确；C、假设取100g20%的该溶液，溶质的质量=100×20%=20g，溶剂的质量=100-20=80g，所以该溶液中溶质与溶剂质量比=20：80=1：4，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，从100g质量分数20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法正确。故选C。9．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有5g氯化钠B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C．溶液中氯化钠与水的质量比为1:20D．溶液中氯化钠与水的质量比为19:1【答案】B【解析】A、100g5%的氯化钠溶液是指100g溶液中溶有5g氯化钠，故不符合题意；B、将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故符合题意；C、溶液中氯化钠与水的质量比为：5g:（100g-5g）=1:19，故不符合题意；D、溶液中氯化钠与水的质量比为1:19，故不符合题意。10．向①、②、③三个盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gKNO3固体，如图I为充分溶解后三个烧杯中的现象，图Ⅱ为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．由图I可知，烧杯②中的溶液一定是KNO3的饱和溶液B．由图I烧杯②③中的现象可知，图Ⅱ中甲可以表示KNO3的溶解度曲线C．t2℃甲、乙溶液中溶质的质量分数甲＞乙D．由图Ⅱ可知，t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】C【解析】A、由于在三个烧杯中只有②有未溶解的固体存在，所以②中的溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、根据烧杯②③中的现象可知，等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钾，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钾，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以图Ⅱ中甲代表硝酸钾的溶解度曲线，故B正确；C、t2℃甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故C错误；D、由图Ⅱ可知，t1℃甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选C。二、填空题11．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为．【答案】三；40%；15g【解析】试题分析：有葡萄糖的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，相对分子质量=12×6+12+16×6=180，其中碳元素的质量分数=72／180 ×100%=40%；溶液在稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，那么10g×5%=2%x，x=25g，加入水的质量=25g-10g=15g。12．欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水__________g【答案】80g【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg。解：设需要加水的质量为x，则有80g×20%=（80g+x）×10%，解得x=80g。13．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：（1）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，该溶液的溶质质量分数是_____；（2）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。a溶剂的质量可能不变b溶质质量分数一定变大c溶液的质量可能不变d溶质的质量一定变大【答案】37.5%ac【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，该溶液的溶质质量分数=60g 100%37.5%160g；（2）a升高温度时，可将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故a正确；b升高温度时，可将某温度下C的不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶质质量分数不变，故b错误；c升高温度时，将某温度下C的不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶液的质量不变，故c正确；d升高温度时，将某温度下C的不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶质的质量不变，故d错误。故选ac。四、计算题14．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12克样品与100克某浓度的稀盐酸恰好完全反应，完全反应后测得烧杯内剩余物质总质量为107.6克，(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：①共产生二氧化碳_________克？②反应后所得溶液的溶质质量分数______？【答案】4.410.5%【解析】①根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量，故共产生二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g②设参加反应的碳酸钙的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10011144yx4.4g11144100==x4.4gyx=11.1gy=10g反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1g100%10.5%100g+10g-4.4g答：共产生二氧化碳4.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。