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课题9.1溶液的形成（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（）A．水银B．碘酒C．石灰浆D．植物油【答案】B【解析】A、蒸馏水是纯净物，故错；B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液，故对；C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定，故错；D、植物油是纯净物，故错。故选B。2．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体【答案】D【解析】A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C、氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D、硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选D。3．通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．食盐溶液D．澄清石灰水【答案】B【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确．C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．4．在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）A．便于观察现象B．溶液间的反应不需加热C．水是反应的催化剂D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快【答案】D【解析】在溶液中分子或离子能更好地充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能更快．故选D。5．下列清洗方法中，利用乳化作用的是()A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用盐酸清除铁锈D．用洗涤剂清洗油腻的餐具【答案】D【解析】A、用自来水洗手不是利用乳化原理，故选项错误；B、用汽油清洗油污，利用的是汽油能溶解油污，用汽油清洗油污不是利用乳化原理，故选项错误；C、用盐酸清除铁锈，利用的是盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成易溶于水的物质，不是利用乳化原理，故选项错误；D、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确。故选D。6．下列物质中既存在离子又存在分子的是()A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液氧【答案】C【解析】A、氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，而没有分子，故A错误；B、金刚石是原子构成的，无分子和离子，故B错误；C、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，则既存在离子又存在分子，故C正确；D、液氧是由分子构成的，无离子，故D错误；故选C．7．下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是混合物B．溶剂一定是水C．溶质一定是固体D．溶液一定是无色【答案】A【解析】试题分析：A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物，正确；B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，错误；C、溶质可以是固体、气体、液体，错误；D、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误。8．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢【答案】C【解析】用汽油除去衣服上的油污是利用油污能溶解在汽油中；用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中；洗洁精洗去餐具上的油脂是利用了乳化原理。9．下列有关洗涤的说法中错误的是（）A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈【答案】D【解析】A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与铁锈起反应，不可能洗掉铁锈。10．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【答案】A【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温度变化不大；故答案选择A二、填空题11．写出下列溶液中溶质的化学式。溶液溶质可用制取氢气的稀硫酸溶液用于医疗消毒的过氧化氢溶液(俗称双氧水)医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水)医疗用的0.9%的氯化钠注射液(生理盐水)澄清的石灰水【答案】H2SO4H2O2KMnO4NaClCa(OH)2【解析】试题分析：稀硫酸溶液是硫酸的水溶液；过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液；高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液；氯化钠注射液是氯化钠的水溶液；澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液。12．某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。（1）搅拌的目的是____________，图示④中的操作存在一处错误，应改正为____________。（2）三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是________溶液，这是因为________________。（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是________________。（4）由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化。【答案】加快固体溶解用玻璃棒搅拌氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热硝酸铵溶于水吸热氯化钠【解析】本题考查了物质溶于水后液体的温度是否改变的探究，平时要了解几种常见物质溶于水后液体的温度的变化。（1）溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解；图示④中不应用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌；（2）水的初温为20℃，由于氢氧化钠溶于时放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是氢氧化钠；（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴；（4）由此探究实验可知氯化钠溶于水温度无明显变化；三、实验题13．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量．他们向图中A、B、C三个实验装置中的盛有一定量水的小试管中依次加入固态NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固体前，U形管中液面均相平）．（1）请你帮他们填写下表：ABC现象（U形管中液面变化）原因（2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是________________________________．【答案】（1）ABC现象（U形管中液面变化）不变c上升，d下降e下降，f上升原因NaCl溶于水，溶液温度不变，广口瓶内压强不变NH4NO3溶于水，溶液温度降低，广口瓶内压强变小NaOH溶于水，溶液温度升高，广口瓶内压强变大（2）物质溶于水，存在吸热、放热现象【解析】(1)加入氯化钠溶于水，溶液温度不变，故装置中U形管两端的液面持平；若加入硝酸铵，溶于水后吸热，则小试管中的溶液温度降低，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降；加入氢氧化钠固体溶于水放热的物质，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升；(2)物质溶于水，存在吸热、放热现象。14．为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【答案】（1）为了显色，便于观察现象．（2）用滴管缓缓滴入乙醇．（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层．【解析】题中因为乙醇和水都是无色的液体，所以乙醇在水中是否溶解根本无法判断．加入红墨水，通过红墨水的颜色看到乙醇与水一开始分层，振荡后红色均匀不分层，说明乙醇均匀地扩散到水里，证明乙醇能溶于水．