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2020届九年级中考化学全真模拟试卷（12）一、单选题（本大题共10小题，共30分）1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于化学变化的是()A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.木材制成桌椅D.水果榨汁2.下列是生活中几种常见物质的pH，其中碱性最强的是()物质ABCD肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH10397A.AB.BC.CD.D3.砷化镓(GaAs)是一种“LED“绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为−3，则Ga的化合价为()A.+3B.+5C.−3D.−54.如图所示的实验操作中，正确的是()A.B.C.D.5.如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是()A.铝元素在地壳中的含量最高B.铝元素形成氧化物的化学式为AlOC.铝的相对原子质量约为27gD.反应中铝原子易失去电子形成A13+6.下列做法错误的是()A.液化气、煤气泄漏起火时，应立即关闭气体阀门B.炒菜时油锅着火，立即加入青菜灭火C.消防队员用髙压水枪喷水降低可燃物的温度进行灭火D.室内着火时，立即打开所有门窗7.某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F，下列关于这种药物的说法中正确的是()A.这种药物是混合物B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5︰4C.这种药物中含有2个氢分子D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成8.在X+2O2− 点燃 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH9.如表所列各组物质中，吴志坚按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项甲乙丙丁①CO2CaCO3H2OO2②CaCO3CO2H2OO2③H2OO2CaCO3CO2④O2CO2CaCO3H2OA.①③B.②④C.②③D.①④10.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是()A.用水稀释KOH溶液B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量C.室温时，向一定量的水中加入少量CaOD.常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应二、推断题（本大题共1小题，共10分）11.A、B、C、D之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去，图中“→”表示转化关系，“--”表示相互能反应)，已知A是导致温室效应的主要气体，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则A→Na2CO3的化学方程式为______，C→B的化学方程式为：______，B→NaOH的化学方程式为______，B的一种用途是______。三、简答题（本大题共5小题，共37分）12.燕麦片是家庭生活中常见的一种营养品。下表是某品牌燕麦片标签中的部分内容：每100g含有的营养成分糖类脂肪蛋白质钙7.6g7.8g7.4g201mg(1)在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是______。(2)表中的“钙”是指______(填“单质”、“原子”或“元素”)，当老年人缺钙时，可能导致______。(3)小麦在种植过程中出现茎叶细小症状，同时有倒伏现象时，应施用复合肥，下列属于复合肥的是______(填序号)。A.KClB.NH4NO3C.KNO3。13.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的待点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。物质甲乙丙丁戊微观示意图化学式CH4H2O(1)用符号表示2个丁分子______，五种物质中，属于氧化物的是______(用化学式表示)；(2)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到的丁质量比为______。14.(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)；②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是______；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为______。(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是______，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。(3)将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A、滤液可能是无色B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C、滤渣中的物质可能有3种D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是______(填序号)。15.根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：(1)20℃时，甲物质溶解度______(选填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质溶解度．(2)40℃时，将90g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是______克．16.乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为______．(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为______kg．(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)．四、探究题（本大题共2小题，共23分）17.下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。(1)写出编号仪器的名称：a______b______。(2)实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为______(填仪器编号)，写出反应的化学方程式______；用以上连接好的装置还可以制取的气体是______，该反应的化学方程式是______。18.小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体？【查阅资料】钠的密度0.97g/cm3，熔点97.8℃；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：______。【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是______；蓝色沉淀的化学式为______。【设计实验】(1)钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。(2)将钠放在盛有水的烧杯中，观察到______现象。该实验目的是______。【拓展与应用】(3)将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是______。【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(4)已知氯化铵溶液显酸性，第(3)小题中反应生成的气体中还含有的气体是______，验证该刺激性气味的气体的方法是______。写出第(3)小题中反应的化学方程式：______。答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学变化和物理变化的判别，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解答】A.蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B.冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.木材制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D.水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2.【答案】A【解析】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性。B、食醋的pH为3，小于7，显酸性。C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性。D、新鲜牛奶的pH为7，显中性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．3.【答案】A【解析】解：GaAs中As的化合价为−3，设Ga元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−3)=0，则x=+3价．故选：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓的化学式进行解答即可．本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．4.【答案】D【解析】解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；故选：D．A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5.【答案】D【解析】解：A、铝元素在地壳中的是含量最高的金属元素，含量最高的元素是氧元素，该选项说法不正确；B、铝元素在氧化物中的化合价是+3，氧元素化合价是−2，铝元素和氧元素形成氧化物的化学式为Al2O3，该选项说法不正确；C、铝的相对原子质量约为27，该选项说法不正确；D、铝原子最外层电子数是3，反应中铝原子易失去电子形成A13+，该选项说法正确。故选：D。地壳中含量最高的元素是氧元素，铝元素是含量最高的金属元素；化合物中元素化合价代数和为零；相对原子质量的单位不是g；原子中，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的，反应中容易得到电子。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查安全事故，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提，难度不大。【解答】解：A、液化气、煤气具有可燃性，液化气、煤气泄露起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说法正确。B、炒菜时油锅着火，迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故说法正确。C、消防队员用髙压水枪喷水降低可燃物的温度至着火点以下灭火，故说法正确。D、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故说法错误。故选：D。7.【答案】D【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】A.由物质的化学式可知，该物质属于纯净物，故A错误；B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为(12×5):(1×4)≠5：4，故B错误；C.该物质是由C5H4N3O2F分子构成的，其中不含氢分子，故C错误；D.由物质的化学式可知，这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成的，故D正确。故选D。8.【答案】A【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，4；比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别为1和4，故X的化学式为CH4。故选：A。此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别