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第25讲盐类的水解一、单项选择题1.(2017·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A.c(N)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(Cl-)c(S-)B.常温下,将pH=5的H2SO4溶液加水稀释1000倍,所得溶液的pH=8C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.2mol·L-1D.用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中:c(N)=c(Cl-)2.(2018·广东东莞二模)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,则c(N)=c(CH3COO-)B.25℃时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合:4c(CH3COOH)+4c(CH3COO-)=3c(Na+)3.(2018·广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=5.0×10-10K1=.3×10-7K2=5.6×10-11下列叙述错误的是()A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应:CN-+H2O+CO2HCN+HC3-B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中,所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HC3-)c(C3-)c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,消耗NaOH的物质的量前者小于后者4.(2018·河南洛阳第一次质检)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知:p-))=-lg-))]。下列叙述不正确的是()A.Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中,-))·-)保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)5.(2018·广东揭阳第一次质检)T℃时,在20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:NQD.N点所示溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6.(2018·山东聊城一模)常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH与lg0的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.Kh(NaY)=10-6B.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)Ka(HY)C.lg0=3时,NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)7.(2018·山东曲阜调研)25℃时,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH与CH3COOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关粒子浓度大小关系正确的是()A.a=12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B.C点时溶液中有:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)8.(2018·山东烟台4月模拟)常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应C.点③所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)D.滴定过程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-19.(2018·河南豫北豫南二模)已知:25℃时,Kb(NH3·H2)=1.8×10-5。该温度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg)-)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.HA为强酸B.a=10C.25℃时,N的水解平衡常数为5×10-9D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(N)c(A-)10.(2018·广东肇庆三模)常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.A点溶液中加入少量水:-))增大B.B点:c(HA-)c(A2-)c(H2A)C.水电离出来的c(OH-):B点D点D.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)11.(2018·山东聊城二模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是()A.常温下,pKb2=-lgKb2=7.15B.溶液中水的电离程度:a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中:c(H+)c(OH-)D.曲线G代表pH与lg33)3)的变化关系12.(2018·广东佛山二模)物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水,分别加入相同浓度的NaOH溶液,)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.①为强酸的滴定曲线B.酸性:HXHYHZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1×10313.(2018·山东烟台期末)25℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数α)随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5B.pH=6时,c(HA-)∶c(A2-)=1∶10C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等14.(2018·广东揭阳一模)常温下,向10mL0.2mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如下图关系。下列说法正确的是()A.HC2-在溶液中水解程度大于电离程度B.当V(NaOH)=10mL时溶液中存在:c(HC2-)+c(C2-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1C.当V(NaOH)=15mL时,溶液中存在:c(Na+)c(HC2-)c(C2-)c(OH-)c(H+)D.当V(NaOH)=20mL时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2-)+c(H2C2O4)+c(H+)15.(2018·广东二模)25℃时,改变0.1mol·L-1RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数δ(X)=))-);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.丙酸的酸性比甲酸强B.若0.1mol·L-1甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol·L-1甲酸溶液的pH=3.33C.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D.将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)16.(2018·广东佛山质检)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似,水溶液呈碱性,25℃时,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示,下列说法错误的是()A.混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10mLB.Kb2(H2NCH2CH2NH2)的数量级为10-8C.a点所处的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)D.水的电离程度:ab二、非选择题17.(2018·山东曲阜模拟)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。(1)向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是(填字母)。A.c(Na+)c(H2P-)c(H+)c(HP-)c(H3PO4)B.c(Na+)c(H2P-)c(OH-)c(H3PO4)c(HP-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P-)+2c(HP-)+3c(P3-)+c(H3PO4)D.c(Na+)=c(H2P-)+c(HP-)+c(P3-)+c(H3PO4)(3)假设25℃条件下测得0.1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。18.Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示。实验编号HA物质的量浓度/mol·L-1NaOH物质的量浓度/mol·L-1混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是(填字母)。A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol·L-1。Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式为H2BH++HB-、HB-H++B2-。(5)在0.1mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系正确的是(填字母)。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(6)下表为两种酸的电离平衡常数。H2CO3H2SK1=.3×10-7K2=5.6×10-11K1=.1×10-8K2=1.1×10-12少量的CO2通入NaHS溶液中反应的离子方程式为。第25讲盐类的水解1.A解析Fe2+对N水解起抑制作用,故N初始浓度相等时,N水解程度NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2,当溶液中c(N)相等,则c(Cl-)c(S-),A正确;酸溶液稀释,pH不可能大于7,B错误;根据物料守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),但等体积混合,浓度减半,故c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.1mol·L-1,C错误;