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第6讲元素周期律化学键单项选择题1.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数2.(2018·广东佛山二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A.原子半径:XYZWB.简单氢化物的稳定性:WZYC.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应3.(2018·河南模拟)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是()A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QWC.R的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物不能生成盐D.含T的盐溶液一定显酸性4.(2018·张家界三模)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物,B、D同主族,由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是()A.简单离子半径:ECDBB.A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为∶的离子化合物C.简单氢化物的沸点:EDBD.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应5.(2018·福建三明5月质检)短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍;A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂;D为短周期主族元素中原子半径最大的元素;同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是()A.由A、C、D形成的化合物只含有离子键B.A、B、C形成的化合物均可溶于水C.C、F的气态氢化物的稳定性:CFD.D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应6.(2018·福建宁德5月质检)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的最简单氢化物是温室气体之一,Y、W形成的离子化合物可溶于水,Z有“国防金属”之称,W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法正确的是()A.离子半径:YWQB.Z单质能置换出X单质C.Y的离子能促进水的电离D.简单氢化物的热稳定性:WQ7.(2018·福建泉州二检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W位于不同周期,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是()A.简单离子半径:WZXB.Y、W均能与X形成共价化合物C.W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液8.(2018·广东潮州二模)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系,下列说法正确的是()A.X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物,只含有离子键B.RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物对应水化物的酸性:WRD.X、Y、R、W四种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物9.(2018·广东东莞二模)X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素,W在短周期主族元素中原子半径最大,Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A.Z的氧化物属于酸性氧化物,能与水反应生成相应的酸B.W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型不完全相同C.X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D.X和Y只能形成一种物质10.(2018·广东揭阳期末)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。下列分析正确的是()A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期氢化物中D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键11.(2018·深圳二调)短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第3周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的氧化物对应水化物是强酸C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料12.(2018·广东二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A.简单离子的半径:YZB.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性13.(2018·青岛5月模拟)同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下,含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13;同周期元素简单离子中,乙离子的半径最小;p和q分别是元素丙和丁的单质,其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如下图所示(产物水已略去),下列说法不正确的是()A.原子半径的大小:甲乙丙丁B.反应②的离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应14.(2018·日照5月联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是()A.简单离子半径:ZYB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同15.(2018·山东烟台期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是固体,乙是气体,K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:WXYZB.元素的非金属性:YZXC.原子最外层电子数:WXYZD.K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N16.(2018·山东临沂三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性:YZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色17.(2018·山东威海模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质,常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小:XYC.简单气态氢化物的还原性:XZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存18.(2018·山东烟台4月模拟)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍,Z是地壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。下列说法正确的是()A.Z的原子半径比Y的大B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键19.(2018·湖南、江西第一次联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小:XZYB.热稳定性:prC.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性,不可能显碱性D.二元化合物n只含离子键,不含共价键20.(2018·山东聊城二模)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是()A.简单离子半径的大小:QYZXWB.五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合C.相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应第6讲元素周期律化学键1.C解析I与I互为同位素,二者的化学性质相同I的原子序数为53,原子核外电子数为53,中子数为131-53=78,则I的原子核内中子数多于质子数。2.C解析由题意可推知,W、X、Y、Z分别为F、Mg、S、Cl。原子半径MgSClF,故A正确;非金属性FClS,所以稳定性HFHClH2S,故B正确;Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强,不是最高价氧化物对应水化物则不一定,故C错;一定条件下,Mg可与F2、S、Cl2分别发生化合反应,故D正确。3.B解析由题意可推知,T为Al,Q为Si,R为N,W为S。元素R和Q可以形成Si3N4,不属于复合材料,A错误;酸性H2SiO3H2SO4,B正确;HNO3能与NH3反应生成NH4NO3,C错误;偏铝酸钠溶液显碱性,D错误。4.B解析由两种二元化合物反应生成淡黄色固体联想到2H2S+SO23S↓+2H2O,推测A是H、B是O、D是S;由A、C同主族结合原子序数关系可知C是Na,E是Cl。离子半径S2-Cl-O2-Na+,A错误;NaHSO3为阴、阳离子数之比为∶的离子化合物,B正确;H2O分子间形成氢键,H2O的沸点高于H2S和HCl,C错误;H、Na、S的常见氧化物是H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3,相互之间不一定能反应,如H2O2与SO3不反应,D错误。5.D解析由题意可推知,A、B、C、D、E、F分别为H、C、O、Na、Al、S。由A、C、D形成的化合物氢氧化钠既含有离子键又含有共价键,A错误;A、B、C形成的化合物很多,许多烃的含氧衍生物如乙酸乙酯难溶于水,B错误;H2O比H2S稳定,C错误;氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可发生反应,D正确。6.B解析由题意可推知,X为碳元素,Y为钠元素,Z为镁元素,W为硫元素,Q为氯元素。电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+Cl-S2-,A错误;镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳,B正确;钠离子不水解,不能促进水的电离,C错误;元素的非金属性越强,对应简单氢化物的稳定性越强,故热稳定性HClH2S,D错误。7.D解析由题意可推知,X、Y、Z、W分别为H、O(或F)、Na、Cl(或S)。简单离子半径大小顺序是Cl-(S2-)Na+H+,故A正确;如果Y为O,则W为Cl,与H形成的化合物分别是H2O(H2O2)、HCl,都属于共价化合物,如果Y为F,则W为S,与H形成的化合物分别是HF、H2S,都属于共价化合物,故B正确;HClO4和H2SO4都属于强酸,故C正确;如果Y为O,则与Na形成Na2O或Na2O2,溶于水后生成NaOH,属于强碱,如果Y为F,则与Na形成NaF,属于盐,故D错误。8.D解析依据题意可知,X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl。A